（三）物质的量第3课时----物质的量浓度学习目标定位：1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。学习活动探究【情境引入】在科学实验和实际生产中，人们感到用量器量取溶液的体积比称其质量更为方便，这就要求建立一种新的表示溶液浓度的方法，运用这种方法，只要量出溶液的体积，就能很容易地计算出其中所含溶质的物质的量。本课时介绍的表示溶液组成的新物理量——溶液中溶质的物质的量浓度，就很好地解决了这个问题。那么，什么是溶液中溶质的物质的量浓度呢？一定物质的量浓度的溶液又该如何配制呢？探究一物质的量浓度的含义及数学表达式【探究活动】5%硫酸铜溶液0.4mol·L－1NaCl溶液观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题1．溶液是由什么组成的？怎样表示溶液的组成？2．“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？3．溶质的质量分数表示一定质量的溶液中所含有溶质的质量，而我们在生产和科学研究中量取溶液的体积比称量溶液的质量更方便。如何能建立溶液的物质的量和溶液体积之间的关系？能否用物质的量和体积来表示溶液的组成？4．以单位体积溶液中所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是cB。(1)由定义可知，溶质B的物质的量(nB)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为：(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2mol·L－1，表示的含义是什么？(4)将58.5gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？为什么？(5)从100mL0.5mol·L－1的某溶液中取出10mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？5．归纳总结：物质的量浓度和质量分数这两种表示溶液组成的物理量有何不同？内容物质的量浓度质量分数定义以1_L溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数溶质的单位溶质物质的量molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度(mol·L－1)＝eq\f(溶质的物质的量mol,溶液的体积L)质量分数＝eq\f(溶质的质量g,溶液的质量g)×100%两者的关系物质的量浓度(mol·L－1)＝eq\f(1000mL×溶液的密度g·mL－1,溶质的摩尔质量g·mol－1×1L)×质量分数【迁移应用】1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A．2L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NAB．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为0.4mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol·L－1D．500mL溶液中NOeq\o\al(－,3)总数为0.2NA答案A解析0.2mol·L－1Ba(NO3)2溶液中[Ba2＋]＝0.2mol·L－1，[NOeq\o\al(－,3)]＝0.4mol·L－1。A项，溶液中阴、阳离子总数N＝(0.2mol·L－1＋0.4mol·L－1)×2L×NA＝1.2NA，不正确；B项，溶液中NOeq\o\al(－,3)浓度为0.4mol·L－1，B正确，D正确；C项，[Ba2＋]＝0.2mol·L－1。2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)把40gNaOH放入1000mL的水中，即可制成1mol·L－1的NaOH溶液()(2)0.5mol·L－1蔗糖溶液中含溶质为0.5mol()(3)将0.5molH2SO4溶于水配成1L溶液，从中取出100mL溶液，其浓度为0.05mol·L－1()(4)20mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度为0.3mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)√探究二一定物质的量浓度溶液的配制【探究活动】活动设计1．主要仪器容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒等。2．主要步骤以配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液为例。(1)计算配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为1.06g。(2)称量用天平准确称取Na2CO3固体g。(3)溶解将Na2CO3固体放入100mL中，用适量蒸馏水溶解，恢复到。(4)