化学反应的热效应练习AUTONUM．（2012大纲∙9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能量反应过程能量反应过程能量反应过程能量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BAUTONUM．（2012海南∙13)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；AUTONUM．（2012天津∙10)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)∆H＝+66.0kJ/molWO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)∆H＝－137.9kJ/mol则WO2(s)WO2(g)的∆H＝。AUTONUM．（2012新课标∙27)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285.8kJ∙mol−1和−283.0kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为：AUTONUM．（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A.−1780kJ/molB.−1220kJ/molC.−450kJ/molD.+430kJ/molAUTONUM．（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=−701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=−181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.−259.7kJ·mol-1D.−519.4kJ·mol-1AUTONUM．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低AUTONUM．(2011江苏∙20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝-247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝+169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。AUTONUM．（2010山东卷∙10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同AUTONUM．（2010重庆卷∙12）已知H2(g)＋Br2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A．404B．260C．230D．200AUTONUM．（2010广东理综卷∙9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===O2(g)＋2H2(g)△H1Cl2(g)＋H2(g)AUTOTEXT==\*MERGEFORMA