4.叠氮酸N1sp2不等性杂化。两个(liǎnɡɡè)有单电子的sp2杂化轨道与H、N2成σ键。有对电子(diànzǐ)的sp2杂化轨道不参加成键，pz有1个单电子(diànzǐ)。N2sp等性杂化不参加(cānjiā)杂化的pz轨道有对电子，不参加(cānjiā)杂化的py轨道有1个单电子。N3有3个单电子(diànzǐ)和1对孤对电子(diànzǐ)。N3的pz有1个单电子(diànzǐ)。N3于是(yúshì)在pz方向N1有1个电子在N1，N2，N3之间成大键。请模仿叠氮酸分子对叠氮酸根负离子加以具体(jùtǐ)的说明。（2）性质HN3不稳定，受热爆炸(bàozhà)分解2HN3——H2+3N2AgN3，Pb(N3)2，Hg2(N3)2均为难(wéinán)溶盐。10.1.3氮的含氧化合物吸入N2O时，人的面部(miànbù)受麻醉抽搐而似呈笑状，故有时称N2O为笑气。硝酸铵分解(fēnjiě)得N2ONH4NO3——N2O+2H2ON2O分子(fēnzǐ)构型为直线形。（2）NON和O之间有三个键NO与O2的反应(fǎnyìng)进行得很快（3）N2O3两个(liǎnɡɡè)N原子之间直接成键。N2O3——NO+NO2N1为sp2等性杂化有单电子的杂化轨道和两个氧原子(yuánzǐ)及N2各成一个σ键。pz轨道(guǐdào)有两个电子，两个氧原子各有一个pz电子。所以N2O3分子中N1和左边的两个氧在z方向形成。N2为sp2不等性杂化有单电子的杂化轨道(guǐdào)和一个氧原子及N1各成一个σ键。pz轨道的一个电子与右边(yòubian)氧原子的pz轨道的电子成键。N2与氧之间的键长在114pm，是典型(diǎnxíng)的双键。NO2是红棕色气体，与水反应生成硝酸和NO，是硝酸生产(shēngchǎn)过程中的重要化合物。NO2的成键情况(qíngkuàng)如图NO2中，N原子(yuánzǐ)sp2不等性杂化有单电子的杂化轨道(guǐdào)和两个氧原子各成一个σ键。pz轨道有一个(yīɡè)单电子。也有人认为N原子(yuánzǐ)采取sp2等性杂化。有单电子(diànzǐ)的杂化轨道和两个氧原子各成一个σ键。pz有2个电子，每个O中各有一个pz电子，所以形成。N若采取sp2等性杂化，形成，造成大键中电子多，一般键级低，不稳定。且杂化轨道中存在不成键的单电子，能量(néngliàng)高，不稳定。在NO2的杂化轨道中有未成键的单电子，反应(fǎnyìng)活性高，所以容易结合成N2O4。N2O4为无色气体，其中(qízhōng)的氮元素呈+4氧化态，与NO2相同。N2O4中的N均采取(cǎiqǔ)sp2等性杂化。形成(xíngchéng)4个N－O键、1个N－N键共5个键。N、N之间直接(zhíjiē)成键，键长为175pm，比N－N单键的还长，所以N2O4很容易在此处断裂变成两个NO2。每个N的pz轨道上有两个电子，与之相连的两个端基氧各有1个pz电子，分别形成两个。和NO2、N2O4有关(yǒuguān)的反应有，2NO2——N2O4（5）N2O5N2O5分子(fēnzǐ)中每个N均采取sp2等性杂化，每个N与O形成(xíngchéng)3个键。每个N的pz轨道上有两个电子，4个端基O各有1个pz电子，分别形成两个。N2O5分子中的7个原子共平面，N－O－N键角接近(jiējìn)180，虽然不成直线，但这种弯曲在分子平面内。端基氧与N之间的键长为119pm，桥基氧与N之间的键长为150pm。可知桥基氧没有(méiyǒu)参与大键的形成。常温下N2O5为白色固体，属于离子(lízǐ)晶体。例1：二氧化硅(èryǎnghuàguī)和二氧化碳的差别为什么二氧化碳(èryǎnghuàtàn)不像二氧化硅那样以原子晶体存在？为什么碳氧键和硅氧键的键能会有差别(chābié)？一般情况下，半径小的原子间成键，双键或三键有优势。因为原子体积小，有利于p轨道的重叠(chóngdié)形成双键，而且形成双键后又降低了电子之间的斥力。因为氢原子除成键电子外没有其它电子，其所形成的共价键情况特殊。H—F562.6kJ/molH—Cl431.4kJ/molH—Br365.7kJ/molH—I298.4kJ/molH—H435.6kJ/mol还有哪些(nǎxiē)类似的问题？谢谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结