1.质量守恒质量守恒即在化学反应中，参加反应前的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。从微观来看，即在化学反应前后，原子的种类，数目，质量均不变。实例：有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含37.3%，取1g该样品投入25mL2的盐酸中反应后，多余的盐酸用1.0KOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少克？本题所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋；＋2HCl=2KCl＋＋↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐，但若根据守恒，便可以看出蒸发溶液所得KCl固体中的，全部来自盐酸中的，即生成的n(KCl)=n(HCl)＝0.025L×2，最后可得氯化钾的质量为m(KCl)=0.025L×2×74.5=3.725g2.电子守恒得失电子守恒（换句话说即化合价升降相等）的规律是我们解氧化还原反应计算题的一把钥匙，巧妙地运用电子守恒法可以快速准确地解决问题，提高我们多视角分析问题、解决问题的能力。实例：将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53g去氧化溶液中，待反应后剩余的离子尚需12mL0.3溶液才能完全氧化，则被还原后的产物为（）[A][B]NO[C][D]根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，变为失去电子的总数等于和得电子的总数设n为的还原产物中N元素的化合价，则(5.21g÷56)×(3－2)=0.012L×0.3×(7－2)＋(2.53g÷101)×(5－n)解得n=2，答案选B3.电荷守恒在高中化学计算中，电荷守恒的应用十分广泛，原子的组成、分子的形成、氧化还原反应的配平、电解质的电离、离子的水解无一不遵守电荷守恒规律。在实际计算中应用电荷守恒原理解题可独辟蹊径、化繁为简、化难为易，大大提高解题速度，收到事半功倍之效。对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。对于电中性溶液，其所有阳离子所带正电荷等于所有阴离子所带负电荷实例：将15mL2溶液逐滴加入到40mL0.5溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是多少？本题中题干信息给出“恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐”，根据电荷守恒的观点，溶液中与的物质的量相等，n()=n()；即15mL×2×2=40mL×0.5×n；解得n=3。1.平均值法平均值法适合定性求解混合物组成，即只求出混合物可能的成分，不必考虑各组分的含量。根据混合物中各物理量（如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等）的定义，结合所给条件，可以求出混合物某物理量的平均值，这个平均值必介于各成分的同一物理量数值之间，即混合物两成分的该物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，由此判断混合物的可能组成实例：例1、下列各组气体，不论以何种比例混合，其密度(同温同压下)不等于氮气的密度的是（）[A]和[B]和CO[C]和[D]和本题是关于摩尔质量(或相对原子、分子质量)的平均值。依题意，混合气体的平均相对分子质量不会等于28（氮气的相对分子质量），即各组分气体的相对分子质量必须都大于28或都小于28，因此只有D符合题意。例2、溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数为35，相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别等于（）[A]9、81[B]44、45[C]44、46[D]34、36本题是关于中子数或其它微粒数的平均值。由溴的相对原子质量及原子序数知溴元素的中子数的平均值为80-35=45，则其中一种同位素的中子数必大于45，另一同位素中子数小于45，显然答案是C。例3、由两种气态烃组成的混合气体20ml跟过量的氧气混合点燃，当燃烧产物通过浓硫酸后体积减少30ml，然后再通过烧碱体积又减少40ml(同温同压)，则这两种烃为（）[A]与[B]与[C]与[D]与本题是关于分子组成(化学式)的平均值。由阿佛加德罗定律有n(混合气体)∶n(C)∶n(H)＝V(混合气体)∶V()∶2V()==20∶40∶2×30＝1∶2∶3，所以混合烃的平均组成为，即碳原子数的平均值为2，氢原子数的平均值为3，所以答案为C。