离子反应（6大易错点）--2024年高考化学考试易错题离子反应【易错点01】分辨不清电解质和非电解质【易错点02】误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【易错点03】不能正确书写几种类型的电离方程式【易错点04】离子方程式的书写常见误区【易错点05】离子共存判断的几种隐含条件和限制条件【易错点06】进行离子的检验和推断时不能排除干扰离子易错点1分辨不清电解质和非电解质【分析】(1)电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质强弱与化合物类型无关，强电解质不一定是离子化合物，如HSO，弱电解质不一定共价化合物，如24AlCl。3(4)电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。(5)有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO、NH等。23易错点2误认为强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液【分析】(1)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO的溶解度很3小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。(2)溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。易错点3不能正确书写几种类型的电离方程式【分析】(1)强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。如NaSO===2Na++SO2-，HCl===244H++Cl-，Ba(OH)===Ba2++2OH-。部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式2酸根拆成离子形式。如NaHCO===Na++HCO-。33(2)原子团不可拆分。如KClO的电离方程式为KClO===K++ClO-。333(3)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。(4)NaHSO溶液中电离出Na+、H+、SO2-。NaHSO熔融状态下电离出Na+、HSO-。4444(5)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。易错点4离子方程式的书写常见误区【分析】1.常见陷阱(1)“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO-除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸4式酸根。如：硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-===Al(OH)↓(×)3向CuSO溶液中通入HS气体：Cu2++S2-===CuS↓(×)42(2)“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。如：向水中加入一小块钠：Na+2HO===Na++2OH-+H↑(×)22向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO-===Cu2++NO↑+HO(×)32(3)“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不生成H，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及2反应条件等。如：Fe和稀硝酸反应：Fe+2H+===Fe2++H↑(×)2Fe(OH)和HI的反应：Fe(OH)+3H+===Fe3++3HO(×)332(4)“量比”陷阱在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。如：向Ca(ClO)溶液中通入少量CO：ClO-+HO+CO===HClO+HCO-(×)22223少量Ca(OH)和NaHCO溶液反应：Ca2++OH-+HCO-===CaCO↓+HO(×)23332向FeBr溶液中通入等量Cl：2Fe2++4Br-+3Cl===2Fe3++2Br+6Cl-(×)22222.判断离子方程式正误的4个角度注意反应环境角度1.审清题意“三注意”注意操作顺序注意反应物之间量的关系易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆角度2.化学式拆写“四原则”单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆角度3.反应产物“三分析”分析量不同时的产物分