2020年期末化学学科测试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Mn-55Ni-59选择题（共36分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．5G通讯中使用的光导纤维的主要成分为硅B．高温时可用金属钠还原钛的氯化物来制取金属钛C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石D．用石材制作“文房四宝”中砚台的过程是化学变化2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中的SO2B．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板C．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D．硫化钠具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属－33．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L−1MgSO4溶液：Al3+、H+、Cl−、NO＋－2－4B0.1mol·L−1Na2S溶液NH+K+、ClO、SO44C．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO2－D．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH−)=10-22的溶液：Fe2+、Na+、NO－、SO2－344．下列实验设计与对应结论不．正．确．的是A．装置a可蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体B．装置b能产生氨气，且能证明Al(OH)3白色沉淀不溶于氨水C．装置c可形成原电池，鼓入空气或加入少量NaCl，均会加快Fe的腐蚀D．装置d洗气瓶中可产生白色沉淀BaSO45．实验测得Al与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[Al(OH)4]。下列说法不．正．确．的是A．Al2Cl6属于分子晶体B．Al2Cl6中Al原子为sp3杂化C．Na[Al(OH)4]中存在的化学键只有极性共价键和配位键D．Na[Al(OH)4]属于配合物6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是HCl/高温H2/高温A．SiO2→SiCl4→高纯硅电解O2/高温B．NaCl(aq)→Na→Na2O2光照石灰乳C．HClO→Cl2→Ca(ClO)27．下列指定反应的离子方程式正确的是＋++2A．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)+＋2H===Ag＋2NH4B．将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3+＋3Cu===2Fe＋3Cu2+C．酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H＋＋4I−＋O===2I＋2HOD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：222Ca2++2HCO－＋2OH–===CaCO↓＋2HO+CO2－33238．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞WC．含氧酸的酸性：X＞Z＞WD．Y单质能与W的氧化物发生置换反应9．黄铁矿（主要成分FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不．正．确．的是A．发生反应a时，0.05molFeS2被氧化时消耗标准状况下氧气的体积大约3.92LB．为了验证b过程反应后溶液中含Fe2+，可选用KSCN溶液和氯水4C．c发生反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO2－+16H+D．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，则该温度下d反应的逆反应的平衡常数为K=2.79×10310．2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不．正．确．的是2A．该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能B．电子由Y极通过外电路移向X极C．正极发生的反应为2H＋＋2e－===H↑D．Y极每生成11.2LCl2（标准状况下），有2molLi＋从b区移至a区不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。11．中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的