一、酸碱质子(zhìzǐ)理论NH3·H2O⇌NH4++OH-αpHHClNH4ClNaClNaOHH2O弱酸弱碱(ruòjiǎn)溶液pH值的计算多元弱酸(ruòsuān)Ka1ө＞＞Ka2ө＞＞Ka3ө，c(H+)主要决定于第一步电离，c(H+)计算同于一元弱酸(ruòsuān):缓冲溶液的pH值主要决定于酸（碱）的pKaө（pKbө），其次与c(酸)/c(碱)有关。对一确定缓冲体系，可通过在一定范围内改变(gǎibiàn)c(酸)/c(碱)，调节缓冲溶液的pH值。cHIn/cIn-≥10pH≤pKHIn-1呈酸色cHIn/cIn-≤0.1pH≥pKHIn+1呈碱色当cHIn=cIn-时，pH=pKHIn变色(biànsè)点变色(biànsè)范围为pKHIn±1，2个pH单位酸碱滴定影响滴定突跃的因素，化学计量点pH值及突跃范围的计算(jìsuàn)，指示剂的选择酸碱标准溶液的配制(pèizhì)与标定掌握(zhǎngwò)混合碱的分析方法及铵盐中含氮量的测定方法第七章沉淀溶解(róngjiě)平衡和沉淀分析法AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)（1）QB<Kspө时，不饱和溶液，无沉淀生成；若体系中有沉淀存在(cúnzài)，沉淀将会溶解，直至饱和（2）QB=Kspө时，饱和溶液，处于沉淀溶解平衡状态（3）QB>Kspө时，过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和掌握沉淀生成和溶解的方法,并作简单(jiǎndān)计算沉淀(chéndiàn)的溶解第八章：配位(pèiwèi)平衡与配位(pèiwèi)滴定法掌握(zhǎngwò)配位化合物键价理论要点掌握配位平衡(pínghéng)及有关计算掌握沉淀反应对配位平衡的影响(yǐngxiǎng)并作有关计算，掌握酸碱反应对配位平衡的影响(yǐngxiǎng)掌握螯合物的结构(jiégòu)特点及稳定性M+YMY主反应(fǎnyìng)1.EDTA的酸效应：由于H+与EDTA之间的副反应使EDTA参加主反应的能力降低(jiàngdī)的现象。以配位滴定过程中加入的EDTA的百分数作横坐标，以pM为纵坐标作图所得的曲线。影响配位滴定突跃大小的因素CM；K‘MY(1)KMY(2)aY(H)----pH(3)aM(L)----c(L)单一金属(jīnshǔ)离子准确滴定的条件配位(pèiwèi)滴定中的酸度控制提高(tígāo)配位滴定的选择性第9章氧化还原(huányuán)反应与氧化还原(huányuán)滴定掌握原电池的组成(zǔchénɡ)，电极反应，电池符号；掌握电极电势的概念及影响(yǐngxiǎng)因素，掌握标准电极电势的概念影响(yǐngxiǎng)电极电势的因素熟练掌握Nernst方程，掌握浓度、压力、酸度、沉淀反应、配位反应对电极电势的影响，并能熟练的运用Nernst方程式进行(jìnxíng)计算Nernst公式(gōngshì)(~c,~p,~pH的关系)电极电势的影响(yǐngxiǎng)因素电极电势的应用(yìngyòng)判断歧化反应(fǎnyìng)能否自发进行一般可根据Djq’是否(shìfǒu)大于0.4V判断氧化还原滴定能否进行.条件电位:在一定条件下，当氧化态和还原态的浓度均为1mol·L-1时，校正了离子强度及副反应的影响后实际电极电位。棕色瓶暗处保存用前标定参比电极：一定条件下电势恒定不变的指示电极：电势能够随溶液(róngyè)中待测离子活度变化而变化的电极电势分析法吸光光度法掌握Lambert—Beer定律的原理(yuánlǐ)和应用,掌握吸光系数a和摩尔吸光系数ε一束平行单色光通过有色溶液时，溶液的吸光度A与液层厚度b和溶液浓度c的乘积成正比。A=Kbc掌握吸收曲线(qūxiàn)的特点要求：a.灵敏度高.Cu~NH3e620=1.2×102Cu~双硫腙e533=5.0×104b.选择性好c.显色产物组成恒定,性质稳定.d.显色产物与显色剂色差(sèchā)大,显色时颜色变化明显.试剂空白值小.吸光度测量(cèliáng)条件的选择祝大家(dàjiā)考试顺利！第一章某组分(zǔfèn)的物质的量与全部溶液的物质的量之比。4)质量(zhìliàng)分数ω沸点升高的应用：计算溶液的沸点测定难挥发非电解质的摩尔质量凝固点下降(xiàjiàng)的应用：解释植物的抗旱性与耐寒性等现象；计算溶液的凝固点；测定难挥发非电解质的摩尔质量渗透压的应用解释动植物的生命现象计算高分子化合物的摩尔质量掌握胶体的特性(tèxìng)及胶团结构式的书写/第二章说明(shuōmíng):“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化。”“不可能