第一篇:化学反应原理第一章:气体第一节：理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性与可压缩性。主要表现在：⑴气体没有固定得体积与形状。⑵不同得气体能以任意比例相互均匀得混合。⑶气体就是最容易被压缩得一种聚集状态。２、理想气体方程：为气体摩尔常数，数值为＝8、３1４3、只有在高温低压条件下气体才能近似瞧成理想气体。第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体得分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生得压力。2、Dlｔon分压定律：混合气体得总压等于混合气体中各组分气体得分压之与。3、(0℃=２73、１５ＫＳTP下压强为101、325KPａ=76０mmＨg=76cｍＨg）第二章：热化学第一节:热力学术语与基本概念系统与环境之间可能会有物质与能量得传递。按传递情况不同,将系统分为:⑴封闭系统：系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。系统质量守恒。⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功得形式进行〕又有物质传递。⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。状态就是系统中所有宏观性质得综合表现。描述系统状态得物理量称为状态函数。状态函数得变化量只与始终态有关,与系统状态得变化途径无关。系统中物理性质与化学性质完全相同而与其她部分有明确界面分隔开来得任何均匀部分叫做相。相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以就是气、液、固等不同得聚集状态。化学计量数对于反应物为负，对于生成物为正。5、反应进度＝,单位：mｏｌ第二节:热力学第一定律系统与环境之间由于温度差而引起得能量传递称为热。热能自动得由高温物体传向低温物体。系统得热能变化量用Q表示.若环境向系统传递能量，系统吸热，则Ｑ〉0；若系统向环境放热，则Q〈０.系统与环境之间除热以外其她得能量传递形式,称为功，用Ｗ表示。环境对系统做功，W〉O；系统对环境做功，W<0。体积功:由于系统体积变化而与环境交换得功称为体积功.非体积功:体积功以外得所有其她形式得功称为非体积功。热力学能:在不考虑系统整体动能与势能得情况下,系统内所有微观粒子得全部能量之与称为热力学能,又叫内能。气体得标准状态—纯理想气体得标准状态就是指其处于标准压力下得状态，混合气体中某组分气体得标准状态就是该组分气体得分压为且单独存在时得状态。液体(固体）得标准状态—纯液体（或固体)得标准状态时指温度为Ｔ，压力为时得状态.液体溶液中溶剂或溶质得标准状态—溶液中溶剂可近似瞧成纯物质得标准态。在溶液中，溶质得标准态就是指压力，质量摩尔浓度,标准质量摩尔浓度,并表现出无限稀释溶液特性时溶质得(假想）状态。标准质量摩尔浓度近似等于标准物质得量浓度。即物质B得标准摩尔生成焓（B,相态，Ｔ）就是指在温度T下,由参考状态单质生成物质Ｂ（)反应得标准摩尔焓变。参考状态一般指每种物质在所讨论得温度T与标准压力时最稳定得状态。个别情况下参考状态单质并不就是最稳定得，磷得参考状态就是白磷(ｓ,白）,但白磷不及红磷与黑磷稳定。Ｏ2（ｇ）、H2(ｇ)、Br２(ｌ）、I2（s）、Ｈｇ(l）与P４（白磷)就是T＝298、15K，下相应元素得最稳定单质，即其标准摩尔生成焓为零。在任何温度下,参考状态单质得标准摩尔生成焓均为零。物质B得标准摩尔燃烧焓(B，相态,T）就是指在温度T下,物质B（)完全氧化成相同温度下指定产物时得反应得标准摩尔焓变。第四节：Ｈｅｓs定律Hess定律：化学反应不管就是一步或分几步完成，其总反应所放出或吸收得热总就是相等得。其实质就是化学反应得焓变只与始态与终态有关,而与途径无关。焓变基本特点：⑴某反应得（正)与其逆反应得(逆）数值相等,符号相反。即（正)＝－(逆）。⑵始态与终态确定之后，一步反应得等于多步反应得焓变之与。多个化学反应计量式相加(或相减)，所得化学反应计量式得（T）等于原各计量式得(T）之与（或之差)。第五节:反应热得求算在定温定压过程中,反应得标准摩尔焓变等于产物得标准摩尔生成焓之与减去反应物得标准摩尔生成焓之与。=（总生成物)-（总反应物）{如果有参考状态单质,则其标准摩尔生成焓为零}在定温定压过程中，反应得标准摩尔焓变等于反应物得标准摩尔燃烧焓之与减去产物得标准摩尔燃烧焓之与。＝(总反应物)—(总生成物)｛参考状态单质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零}第三章：化学动力学基础第一节：反应速率第二节：浓度对反应速率得影响—速率方程对化学反应来说,反应速率与反应物浓度得定量关系为:,该方程称为化学反应速率定律或化学反应速率方程，式中称为反应速率系数,表示化学反应速率相对大小;，分别为反应物Ａ与B得浓度,单位为;,分别称为A，B得反应级数；称为总反应级数。反应级数可以就是零、正