化学反应原理综合练习题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是：（）A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B．2009年为了防止国庆游行期间有雨，气象专家使用AgI或干冰提前人工降雨C．“神舟七号”飞船的太阳能电池板属于原电池装置D．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极2、下列说法中正确的是：（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、非自发反应在任何条件下都不能实现D、熵增加且放热的反应一定是自发反应3、已知Zn（s）+H2SO4（aq）==ZnSO4（aq）+H2（g），△H<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是：（）A、该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B、下述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C、该反应的化学能可以转化为电能D、反应物的总能量高于生成物的总能量4、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A、达到化学平衡时，4ν正(O2)=5ν逆(NO)B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D、化学反应速率关系是：2ν正(NH3)=3ν正(H2O)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L·s)，②用物质B的浓度变化表示的反应速率为0.6mol/(L·s)③平衡时物质A的转化率为70%，④平衡时物质B的浓度为0.7mol/L，其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④6、已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A、通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低7、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是（）组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体8、下列说法中不正确的是（）A、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C、其它条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D、两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小9、下列叙述正确的是()A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C、0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710、下列不能用勒沙特列原理解释的是()A、Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；B、棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；C、打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡；D、H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。反应：aL（固）＋bG（气）cR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1＞P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A、上述反应是放热反应B、上述反应是吸热反应C、a+c＞bD、a+c<b12、现用pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各Vml，进行中和滴加，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)（）A、2VmLB、小于2VmLC、大于2VmLD、小于、等于或大于2VmL13、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B、c(H＋)＝10—1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D、水电离出的c(H+)=10－12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－14、下列关于电解质溶液中离子关