无机化学试题一、判断题（每题1分，共10分）1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子核。5.氢电极的电极电势等于零。6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。8.一切盐都是离子化合物。9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。二、填空题（每题1分，共10分）1.水分子中，氧原子以()杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其分子几何构型为（）。32.{Fe(CN)6}是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。b3.离域π键用πa表示，其中a表示（）表示（），b。4.氢卤酸中，还原性最强的是（）酸性最弱的是，（）稳定性最差的是，（），氢氟酸应装在（）瓶中。5.实验室中配制FeSO4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（）配制FeCl3，溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。θθ6.某反应的△rHm，△rSm都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。27.化合物里含有O2，O2的实例是（）（）、，配合物【Cr（H2O）4Cl2】Cl?2H2O的系统命名为（）。2+3+8.Fe，Fe，Fe的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原性从大到小的顺序是（）。9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。三、单项选择题（每题2分，共40分）1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零A.Br2(g)B.Br-(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq)2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为HBr2(g)=1/2H2(g)+1/2Br2(g),则Kθ等于A.25B.2×10-1C.5D.4×10-23.锌粒和HAc反应时，若向醋酸中加入少量固体NaAc时，置换反应的速率会）（A.增大B.不变C.减小D.先增大,后减小4.某一元弱酸HX有电离常数是1.0×10-4,则HX与一元强碱反应的平衡常数应为A.1.0×10-4B.1.0×10-10C.1.0×10-14D.1.0×10105.HAc的电离常数为Kaθ,则NaAc的水解常数为A.√Kaθ/KwθB.Kaθ/KwθC.Kwθ/KaθD.Kwθ?Kaθ6.配平反应式PbO2+C2O42-+H+→Pb2++CO2+H2O后,PbO2和C2O42-的系数之和是A.2B.3C.4D.57.根据下列原电池符号(+)Pt│Fe2+(C1)Fe3+(C2)║MnO4-(C3)Mn2+(C4)H+(C5)│Pt(+),A.B.C.D.写出的电池反应是正确的是:MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2OMn2++5Fe3++4H2O→MnO4-+5Fe2++8H+2MnO4-+3Fe2++16H+→2Mn2++3Fe3++8H2OMn2++Fe3++H2O→MnO4-+Fe2++H+8.下列卤化氢中，沸点最高的是：A．HFB.HClC.HBrD.HI9.原子中充填电子时,必须遵循能量最低原理,这里的能量是指:A.原子轨道的能量B.电子的势能C.原子的能量D.电子的动能10.11.A.Na2O原子序数为29的元素，其原子核外电子排布应是：B.【Ar】3d104s2C.【Ar】3d104s1D.【Ar】4d105s1A.【Ar】3d94s2下列氧化物中熔点最高的是：B.SrOC.MgOD.Li2O12.A.AlF3应用离子极化理论比较下列物质化学键共价性最强的是：B.AlCl3C.AlBr3D.AlI313.A.SO2下列物质中含有一个不成对电子的是：B.NO2C.NO2+D.NO214.15.A.2个下列化合物中，在分子间存在氢键的是：B.CF3HC.H3BO3D.C6H6A.NH4Cl以sp3杂化成键的配离子【MX2Y2】中，可能具有的几何异构体数是B.3个C.4个D.5个16.金属锂应保存在下列哪种物质之中：A.汽油B.煤油