新课标下化学探究实验教学的几点体会论文探究实验课学习是学生在教师指导下进行的，有别于个人在自学中自发的、个体的探究活动。在学习过程中，学生需要的是“指导”或“帮助”，不仅仅是“传授”或“教导”。探究实验课学习中，教师将是学习活动的组织者、参与者和指导者。老师的主要职责是创设学习情景和学习途径。探究实验课学习是学生对科学研究的思维方式和研究方法的学习运用，我在实践中体会可分为三个阶段。（一）、要创设生动的学习情景，激发学生的探究兴趣探究学习情景是探究学习活动的背景和舞台。缺乏学习情景的“探究”只是一个要求解答的探究性习题或实验习题。失去了探究的背景和探究的氛围，探究的现实意义和吸引力，就被淡化了。探究学习情景能使学生置于真实的问题情景或对某个问题的探究气氛中。可以使学生清楚地意识到问题的所在，探究、解决该问题的必要性或重要性，产生解决问题的欲望；还可以使学生在心理上意识到，这不是解答习题和考题，不能靠引用、背诵课本或老师讲过的现成答案来解决问题，必须通过自己的思考、试验、资料查阅、与他人交流和讨论来解决问题。创设情境有利于学习的真实性和复杂性，有利于引出整体性的任务。教学设计不仅要考虑教学目标，还要把情境创设看作是教学设计的最重要内容之一。例如：化学必修1第四章第四节硝酸的氧化性探究实验实验教学程序如下：1、提出问题：请同学们思考实验的设计思想是什么？为什么选铜作样本与浓、稀硝酸反应？那么铜与浓稀硝酸反应的实验现象又有什么显著区别呢？2、探究实验：学生在上述问题的启迪激发下立即产生一种急于求知的欲望。随即，教师要安排学生分组进行铜与浓、稀硝酸反应的实验。学生实验前教师应讲清该试验的操作程序和注意事项并作好观察记录。3、观察记录：铜与浓、稀硝酸反应实验记录条件现象10ml12mol/L、HNO3加1克铜10ml4mol/L、HNO3加1克铜铜片表面铜片表面立刻产生气泡,最后铜片全部溶解铜片表面产生气泡,最后铜片全部溶解溶液颜色变化溶液由无色变绿色,并逐渐加深溶液由无色变蓝色，逐渐加深反应速率变化开始较慢较慢,30s左右突然加快开始慢一段时间后反应有所加快.后又减慢试管上部空间气体颜色变化很快变红棕色,后阶段颜色更深开始淡红棕色,后成无色,试管口变红棕色.试管外壁触觉变化反应后触摸发烫反应后触摸温热比较表中实验现象引导学生剖析其中的差异点.即:(a)为什么浓硝酸跟铜片反应后得绿色溶液，而稀硝酸跟铜片反应后得蓝色溶液呢？学生最初提出可能是Cu2+浓度差异的，但溶液体积相同,反应掉铜片质量相等,很容易排出这种可能性。联系NO2能溶于硝酸溶液,NO不溶于水，推测“绿色”是Cu2+、NO2混合于溶液中造成的。（这是个难点,学生一时难于理解）此时可追问:”怎样证明这样一个推测?”讨论后可得出下列验证方案：再加热浓硝酸跟铜片反应的绿色溶液,发现又有红棕色气体放出,溶液变成蓝色.(b)、为什么反应速率“慢快慢”的变化?引导学生从浓度、温度、催化剂三方面入手分析,得出反应速率由“慢快慢”的变化是多种因素综合影响的结果.(c)、为什么试管上部颜色变化有明显差异?(d)、为什么反应后触摸试管外壁热感不同?从上面“由表及里”的剖析后,就可引导学生自己总结归纳。3、归纳结论：(1)、浓、稀硝酸都有强氧化性,且浓度越大氧化性越强(2)、绝大多数金属能被硝酸氧化,且变价金属一般能氧化为高价态。(3)硝酸浓度不同可生成不同的`还原产物.一般浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,一般不产生H24、应用拓展：讨论,将浓稀硝酸加入下列物质中会产生什么现象,并写出离子方程式。(1)甲基橙指示剂并微热;(2)木炭并加热；(3)Na2SO4、NaI和FeSO4溶液；学生讨论回答后,由教师指导评价.。在以上整个过程中,学生亲自参与发现问题,探索问题,解决问题,这既培养了学生的自信又培养了学生的创新思维。（二）、引导学生设计探究实验，激活学生创新思维探究实验的核心是创新思维。而创新思维的主要表现形式就是发散性思维，多角度的思考问题，以求得多种设想、方案或结论。在化学教学中，通过引导学生设计探究实验，学生的创新思维可以得到“活化”和发展。如化学选修4《化学反应原理》第四章第三节关于原电池的探究实验我是这样指导学生设计的，把2mol/LNaOH溶液分装在两个试管中,然后分别投入纯铝片和表面沉积有铜的铝片各一片,观察所发生的现象。后者产生气泡速率比前前者快，在这基础上向学生提出下列问题：“能否设计出比较活泼的金属作正极、不活泼的金属作负极的原电池?”原电池中活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,这是学生熟知的.所以问题一提出,马上有学生认为不可能设计出这样的原电池。但也有学生联系教材中的实验展开了联想,联想中创造性思维火花产生了,提出了以下设计方案:(a)镁、铝作电极,浸入NaOH溶液