第四节乙炔炔烃●教学目得：使学生了解乙炔得重要化学性质与主要用途。使学生了解乙炔得结构特征、通式与主要得性质。3、培养学生得辨证唯物主义观。●教学方法：探索推理法●教学重点：乙炔得化学性质。●教学难点：乙炔得结构以及与化学性质得关系。教学过程：[提问]对比乙烷、乙烯得结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H。假设比C2H4再少2个H，结构会怎样？应有一根三键。（H—C≡C—H）芻買孪獼拟羋頗。[结论]与烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。[提问]设CnHm分子中只有单双键，则该有多少个双键？不饱与度：==C数+1—H数/2，如C12H12中最多有多少个双键？（7）一、乙炔得组成与结构：分子式：C2H2电子式：结构式：H—C≡C—H结构简式：CH≡CH[展示]乙炔得球棍模型：直线型，键角180°[例题]CH3—CH==CH—C≡C—CF3分子结构得下列叙述中，正确得就是（BC）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能都在一条直线上C、6个碳原子都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不就是所有原子均共面，如—CH3中得3个氢原子，—CF3中得3个氟原子均类CH4中氢原子，就是空间得。嗆赌駭強导養侶。甲烷、乙烯、乙炔结构得比较结构简式CH3—CH3CH2==CH2HC≡CH键角109°28′（约）120°180°碳碳键长（m）1、54×10--101、33×10--101、20×10--10碳碳键能（KJ/mol）384615812乙炔得键能812＜3×384，也比C—C单键与C==C双键键能之与小，所以说明乙炔得C≡C中有两个键易断裂。三键中一个为C—Cδ键，两个为π键。过鱔馱鎳钛鏗诡。[提问]推测乙炔得性质与哪类物质类似？易发生哪些反应？[回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。[验证实验]1、乙炔通入酸性KMnO4溶液中2、乙炔通入溴得CCl4溶液中3、乙炔通入溴水中4、点燃乙炔气流二、乙炔得实验室制法：1、原料：电石（CaC2中常含CaS、Ca3P2）、饱与食盐水电石来源：CaCO3==CaO+CO2↑CaO+3C==CaC2+CO↑（电炉中进行）馔彎鎢呂缧刹绉。2、反应原理：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑离子型碳化物，与水得反应相当于水解轔镑箧蔞葷潍歿。[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H2S、PH3等杂质而有特殊难闻得臭味。副反应：Ca3P2+6H2O3Ca(OH)2+2PH3↑CaS+2H2OCa(OH)2+H2S↑轉谥擇納遗乐肤。H2S、PH3气体具有还原性，会影响C2H2得检验，应注意除杂（用CuSO4除H2S，PH3，CuSO4可氧化PH3。）個脏晋踬駝銖驶。3、装置原理：固+液不加热气，类似制H2、CO2得简易装置[提问]能不能用启普发生器制取乙炔？（满足三个条件：不溶于水得块状固体；生成得气体难溶于水；反应不需要加热）阍栌鸪泾貰秘輛。[讲解]不能。电石与水反应非常剧烈，反应不好控制（实验时用饱与食盐水代替水以减缓反应速率或者说得到平稳得气流，原因，水与电石反应，消耗水，使NaCl析出，附着在电石表面，阻碍水与电石得进一步进行，从而减缓速率）；反应生成石灰乳Ca(OH)2会堵塞反应容器；同时反应时放出大量得热，容易引起启普发生器得爆裂。谜煬煙钤訂輞詡。4、气体收集：排水法，一般不用排空气法，因为易混入空气，不纯得乙炔点燃易爆。三、乙炔得化学性质：1、氧化反应：=1\*GB3①可使酸性KMnO4溶液褪色（用以鉴别饱与烃与不饱与烃）=2\*GB3②可燃性：2C2H2+5O24CO2+2H2O远創數穩吳实饅。[推测]对比乙烷、乙烯，乙炔燃烧有何特点？甲烷、乙烯、乙炔得燃烧对比：CH4C2H4C2H2含碳量75﹪85、7﹪92、3﹪明亮度不明亮较明亮最明亮烟量无烟稍有黑烟有浓烟[讲解]乙炔在氧气中燃烧得火焰叫氧炔焰，温度可达3000°C以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。原因：虽然乙烯得热效应比乙炔高，但乙炔含碳量高，含氢量少，燃烧时生成得水少，液态水汽化时吸热少，故放出热量多，氧炔焰温度高。嘗燉泸癫赃传惱。乙炔与空气得混合物遇火时可能发生爆炸，故在使用乙炔时要注意安全。2、加成反应：=1\*GB3①使Br2得CCl4溶液或溴水褪色：CH≡CH+Br2CHBr=CHBr（1，2—二溴乙烯）CHBr=CHBr+Br2CH(Br)2CH(Br)2（1，1，2，2—四溴乙烷）[了解]乙烯、乙炔均可使溴水褪色，试推测，谁得速度快些？由于乙炔中C≡C比乙烯中C=C键长短