第1课时原电池的工作原理1．锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是(B)A．铜片作负极B．锌电极的反应式：Zn－2e－===Zn2＋C．电流从锌片流向铜片D．盐桥的作用是传递电子解析：A项，Zn易失电子发生氧化反应而作负极，错误；B项，Zn易失电子发生氧化反应，锌电极的反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正确；C项，铜作正极，电流由铜片流向锌片，错误；D项，盐桥的作用是传递离子，电子不能通过溶液，错误。2．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(B)A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C解析：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：B>Cu；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：Cu>C。所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。3．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是(C)装置现象金属W不断溶解Y的质量增加W上有气体产生A．装置甲中X作原电池正极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．装置丙中溶液的c(H＋)不变D．四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y解析：装置甲中金属W不断溶解，负极失电子逐渐溶解，则W作原电池负极，X为正极，氢离子得到电子生成氢气，故A正确；Y上铜离子得电子生成Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故B正确；W上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；甲中W为负极，X为正极，则活动性：W>X；乙中X为负极，Y为正极，则活动性：X>Y；丙中Z为负极，W为正极，则活动性：Z>W，所以四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>X>Y，故D正确。4．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)，铜片，铁片，锌片和导线。(1)完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。答案：(1)下列三幅图中，作出任意一幅即可要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。(2)铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__逐渐溶解__。(3)甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是__甲__，其原因是乙池的负极__甲中Zn和Cu2＋不直接接触，避免两种的质直接反应，从而避免了化学能转化为热能，提高电池效率。__。解析：(1)根据图示装置中电子流向，左烧杯中电极为负极，右烧杯中电极为正极。由金属活泼性：Zn>Fe>Cu，以下三种组合：ZnSO4(aq)/Zn(负极)—CuSO4(aq)/Cu(正极)、FeSO4(aq)/Fe(负极)—CuSO4(aq)/Cu(正极)和ZnSO4(aq)/Zn(负极)—FeSO4(aq)/Fe(正极)，都能构成符合装置示意图所要求的原电池。(2)根据无盐桥原电池的工作原理，Zn(负极)—CuSO4(aq)—Cu(正极)、Fe(负极)—CuSO4(aq)－Cu(正极)，都能构成符合题目所要求的原电池。在这样的原电池中，Cu作正极，负极金属失去电子被氧化，反应现象是电极逐渐溶解。(3)在原电池甲中，负极不与CuSO4溶液直接接触，所发生的化学反应只有原电池反应，而在原电池乙中，负极与CuSO4溶液直接接触，所发生的化学反应除原电池反应以外，还有非原电池反应，因此，在原电池甲和乙中，甲可更有效地将化学能转化为电能。5．2019年10月9日下午，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2019年度诺贝尔化学奖授予美国和日本的三位化学家，以表彰他们在锂离子电池发展方面作出的贡献。由于锂金属的化学特性非常活泼，使得锂金属的加工、保存、使用对环境要求非常高。所以，锂电池长期没有得到应用。随着20世纪末微电子技术的发展，小型化的设备日益增多，对电源提出了很高的要求。锂电池随之进入了大规模的实用阶段。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2。(1)该电池的负极材料是什么？发生什么反应？正极呢？(