第1课时化学反应速率1．在不同条件下分别测得反应2SO2＋O22SO3的速率，其中化学反应速率最快的是(D)A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝2mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·min－1D．v(SO3)＝0.1mol·L－1·s－1解析：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A．eq\f(4,2)＝2，B．eq\f(2,1)＝2，C．eq\f(0.1,2)＝0.05，D．eq\f(0.1×60,2)＝3，显然D中比值最大，反应速率最快。2．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是(A)A．4x＋2y===z＋wB．6x＋5y===4z＋wC．3w＋z===4x＋2yD．2x＋y===2z＋2w3．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(D)A．4v(NH3)＝5v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)解析：对于化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中各种物质的化学计量数的比，所以5v(NH3)＝4v(O2)，A错误；6v(O2)＝5v(H2O)，B错误；6v(NH3)＝4v(H2O)，所以3v(NH3)＝2v(H2O)，C错误；4v(O2)＝5v(NO)，D正确。4．反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)，在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是(B)A．v(D)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(C)＝0.5mol·L－1·s－1C．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(A)＝0.15mol·L－1·s－1解析：eq\f(vD,6)＝0.4mol·L－1·s－1×eq\f(1,6)≈0.067mol·L－1·s－1；eq\f(vC,4)＝0.5mol·L－1·s－1×eq\f(1,4)＝0.125mol·L－1·s－1；eq\f(vB,5)＝0.6mol·L－1·s－1×eq\f(1,5)＝0.12mol·L－1·s－1；eq\f(vA,4)＝0.15mol·L－1·s－1×eq\f(1,4)＝0.0375mol·L－1·s－1；各物质反应速率与计量数的比值越大，表明该反应速率越大，根据分析可知，反应速率最大的为选项B。5．某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的量的变化曲线如图所示。由图中数据分析该反应的化学方程式为__X＋3Y===2Z__。反应开始至2min末，Z的平均反应速率为__0.05mol·L－1·min－1__。解析：反应开始，X、Y物质的量均为1.0mol，Z为0，反应进行到2min时，Z的物质的量为0.9mol、Y的物质的量为0.7mol、Z的物质的量为0.2mol。相同时间内，X、Y、Z物质的量的变化之比为1︰3︰2，故化学方程式为X＋3Y2Z，Z的平均反应速率为v(Z)＝eq\f(ΔcZ,Δt)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。