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培优点一化学计算中的几种方法一.化学计算中的常用方法1.守恒法①.质量守恒法典例1.0.1mol某烃与1mol过量氧气混合,充分燃烧后经过充足的Na2O2固体,固体增重15g,从Na2O2中逸出的全部气体在标准状态下为16.8L。求烃的化学式。【解析】设烃的化学式为CxHy,摩尔质量为ag·mol−1,由于最初逸出的气体不仅包括反应剩余的O2,也包括烃燃烧产物CO2和水蒸气与Na2O2反应放出的O2。m(烃)+m(O2)=Δm(Na2O2)+m(逸出气体),则有:0.1mol×ag·mol−1+32g·mol−1×1mol=15g+eq\f(32g·mol−1×16.8L,22.4L·mol−1);解得a=70,烃的式量为70,eq\f(70,12)=5余10,所以烃的化学式为C5H10。【答案】C5H10②.原子(或离子)守恒典例2.用含1.0molNaOH的溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的COeq\o\al(2-,3)和HCOeq\o\al(-,3)的物资的量之比为()A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2x+y=0.8mol2x+y=0.8molx=0.2moly=0.6mol【解析】设生成Na2CO3、NaHCO3物资的量为x、y,由反应前后C原子和Na+守恒可得方程组:解得解得;即所得溶液中COeq\o\al(2-,3)和HCOeq\o\al(-,3)的物资的量之比为1∶3。【答案】A③.电子守恒典例3.在必然条件下,PbO2与Cr3+反应,产物为Cr2Oeq\o\al(2-,7)和Pb2+,则与1.0molCr3+反应所需的PbO2物资的量为____________。【解析】利用电子守恒进行计算:1.0mol×(6-3)=x×(4-2),得x=1.5mol。【答案】1.5mol④.电荷守恒典例4.在硫酸铝和硫酸钾、明矾的混合物中,若c(SOeq\o\al(2-,4))=0.2mol·L-1,当加入等体积的0.2mol·L-1KOH溶液时,生成的沉淀又恰好溶解为止,则原溶液中K+的物资的量浓度(mol·L−1)是()A.0.2B.0.25C.0.3D.0.45【解析】方法1:原混合液中含有的阳离子是K+、Al3+,阴离子是SOeq\o\al(2-,4),因c(SOeq\o\al(2-,4))=0.2mol·L−1则c(K+)+c(Al3+)=eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2-,4))=0.1mol·L−1;加入KOH溶液后发生的反应是Al3++4OHeq\o\al(-,)===AlOeq\o\al(-,2)+2H2O,所以原溶液中c(Al3+)=c(K+)=0.2mol·L−1+eq\f(1,4)×0.2mol·L−1=0.05mol·L−1,方法2:根据电荷守恒:3c(Al3+)+c(K+)=2c(SOeq\o\al(2-,4)),推出c(K+)=2c(SOeq\o\al(2-,4))-3c(Al3+)=0.25mol·L−1【答案】B2.差量法典例5.某一元醇10g与乙酸反应生成酯13.2g,同时回收醇1.0g,则该醇的式量是()A.74B.88C.90D.104【解析】醇与乙酸反应生成酯和水,则乙酸和水的质量差等于酯和醇的质量差,设该醇的式量为x,则有:R-OH+CH3COOHeq\o(――→,\s\up7())CH3COOR+H2OΔmX6018429g(13.2-9)g=4.2g可得:eq\f(x,9g)=eq\f(42,4.2);即x=90【答案】C3.关系式法典例6.将5.6g铁溶于充足盐酸中,蒸发至干并在空气中灼烧至恒重,最初得到固体的质量最接近于()A.8.0gB.19.2gC.24.2gD.30.6g【解析】由Feeq\o(――→,\s\up7())Fe2+eq\o(――→,\s\up7())Fe(OH)2eq\o(――→,\s\up7())Fe(OH)3eq\o(――→,\s\up7())Fe2O3,所以可得:2Fe-Fe2O3;则Fe2O3的质量m(Fe2O3)=5.6g×160/(2×56)=8.0g【答案】A4.平均值法典例7.燃烧镁和某金属的合金,所生成的氧化物的质量为反应前合金的质量的2倍,另一金属可能是()A.CuB.BeC.NaD.Al【解析】镁构成的氧化物中,m(Mg)∶m(O)=24∶16,金属质量大于氧的质量;则另一金属构成的氧化物中,金属质量要小于氧的质量。Cu、Be、Na、Al在燃烧时所构成的氧化物分