初中化学总结1,化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热,发光,变色,放出气体,生成沉淀等现象.2,物理性质——状态,气味,熔点,沸点,硬度,密度,延展性,溶解性,挥发性,导电性,吸附性等.3,化学性质——氧化性,还原性,金属活动性,活泼性,稳定性,腐蚀性,毒性等.4,绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊.Cu2(OH)2CO3—(空气)1,空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭,硫磺,铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有等装置冷却到室温2,空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%,氧气为21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体(混合物)为0.94%,二氧化碳为0.03%,其它气体和杂质为0.03%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.3,排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2,CO,NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.(水)1,电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.2,电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.(O2,H2,CO2,CO,C)1,氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2,金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭,木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同.生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同.3,反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2,HCl,NH3只能用向上排空气法CO,N2,(NO)只能用排水法4,①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3—KMnO4—②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料:水,水煤气(H2,CO),天然气(主要成分CH4)③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—.5,氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性,助燃性,是一种常用的氧化剂.①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5.(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰.⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰.⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰.酒精燃烧C2H5OH+O2—甲醇燃烧CH3OH+O2—6,H2,CO,C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7,CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—