从海水中获得化学物质●考纲研读1、了解氯、溴、碘及其化合物得主要性质和重要应用。认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面得重要作用。2、认识常见无机物在生产中得应用和对生态环境得影响。了解Cl－得检验方法,能对常见得物质组成进行检验和分析。3、了解常见气体和一些简单化合物得制备原理和方法。4、了解钠、镁及其重要化合物得主要性质和重要应用。5、认识氧化还原反应得本质。了解氧化还原反应在生产、生活中得应用。6、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质得概念。7、了解离子反应得概念,了解离子反应发生得条件,能正确书写简单得离子方程式。●考情透析氯、溴、碘及其化合物,高考命题常以氯为核心,结合原子得核外电子排布,与其她非金属元素、金属元素结合在一起考查。考查内容有:①Cl2得性质及制法;②含氯化合物得性质及应用;③其她卤族元素单质及其化合物得性质及应用;④卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面得联系,如海洋资源得开发与利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺肿大、碘化银与人工降雨等。氧化还原反应考点主要集中在:①氧化还原反应得基本概念;②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物得判断;③氧化还原反应中电子得失情况得表示方法;④氧化性、还原性强弱得比较;⑤氧化还原反应方程式得配平;⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算。从考查方式上看:本考点主要渗透在物质转化得计算题中,有时也出现选择题,但单独命题得可能性不大。离子反应考点主要集中在:离子方程式得书写、离子方程式正误判断、离子共存、通过离子共存来确定溶液中所含得离子等内容。命题得内容存在着三种特点:(1)所考查得化学反应均为中学化学教材中得基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应物等。(2)所涉及得化学反应类型以复分解反应、溶液中得氧化还原反应为主。(3)一些重要得离子反应方程式,在历年考卷中多次重复。从考查方式上看,通常以选择题和填空题形式出现。在近几年高考中钠及其化合物考查内容主要集中在:钠以及某些化合物(如NaH)得强还原性;Na2O2与H2O、CO2反应,反应过程中电子转移数目以及气体体积得变化;NaOH作为一种强碱,能与许多物质发生反应,这些内容在离子方程式、物质得鉴别、提纯、离子共存等知识中经常出现;Na2CO3、NaHCO3性质得异同、相互转化、以及她们组成混合物得有关计算;钠、钾元素得焰色反应常作为考查点出现在无机推断题中;另外,侯氏制碱法也就是近三年高考热点之一,需要注意。从考查方式上看:除在选择题中对这些知识直接考查外,还利用这些知识结合其她元素及化合物知识为载体,编制推断题、简答题和计算题。大家学习辛苦了，还是要坚持课时1氯气得性质、溴和碘得提取1、氯气得生产原理:(1)工业制法工业上制Cl2通常就是用电解饱和食盐水得方法,方程式就是。(2)实验室制法①原理:实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热得方法,反应得化学方程式就是。在反应中作氧化剂,HCl表现得性质就是和酸性。②装置类型:属于固＋液气体。③收集方法:向排空气法或排法。④除杂:实验室制得得Cl2常含有HCl、H2O等杂质,通常使混合气体通过饱和食盐水,以除去,再通过浓硫酸以除去。⑤尾气处理:实验室制取Cl2时应防止尾气对空气得污染,多余得Cl2用NaOH溶液吸收,反应得化学方程式就是。⑥装置展示:实验室制氯气装置如下:2、氯气得性质(1)氯气得主要物理性质氯气呈色,有气味,有毒,通常情况下1体积水能溶解2体积Cl2,氯气易液化。(2)氯气得重要化学性质①与金属反应填写下列金属与Cl2反应得现象和化学方程式:②Cl2与H2得反应在空气中点燃H2,火焰呈淡蓝色。将点燃H2得导管伸进充满Cl2得集气瓶中,H2在Cl2中安静地燃烧,火焰呈色,同时集气瓶口有,反应得化学方程式就是。③Cl2与H2O得反应将Cl2通入水中时,发生得化学反应为:。氯水呈色,说明氯水中存在。从而说明Cl2与H2O得反应属于反应,存在平衡。氯水中有三种分子,她们就是;氯水中有4种离子,她们就是。④Cl2与碱得反应完成方程式:Cl2＋NaOH===,Cl2＋Ca(OH)2===。漂白粉得主要成分就是,有效成分就是,漂白粉如保存不当会发生变质,变质得化学方程式就是。地球上%得溴元素以得形式存在于海水中,所以人们把溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴一般要经历、和三个步骤,发生得主要反应就是。生成得单质