第一单元(dānyuán)氯溴碘及其化合物知识目标一、氯、溴、碘的提取（一）氯碱工业——电解食盐水生产氯气和烧碱的化学工业我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氢气和氯气混合后在光照(guāngzhào)或点燃等情况下易爆：H2＋Cl2====2HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。（二）从海水中提取溴的常见(chánɡjiàn)工艺①浓缩并酸化海水后，通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴单质的水溶液中通空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。（三）从海洋植物中提取(tíqǔ)碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的氯气，使碘离子转化为碘单质：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③过滤，用有机溶剂萃取碘单质。二、氯、溴、碘的性质和用途（一）氯气的性质和用途①原理：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②装置：固液加热型③除杂气体(qìtǐ)：常用饱和食盐除氯化氢杂质，用浓硫酸洗气来除去水蒸气。④收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集。⑤验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑥尾气吸收：NaOH溶液。1、物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水，有毒。2、化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。与金属、非金属等发生氧化还原(huányuán)反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原(huányuán)反应，既作氧化剂又作还原(huányuán)剂。拓展1：氯水氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在(cúnzài)，氯水的主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在(cúnzài)。性质：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照时会加速。②是强氧化剂：能杀菌；能使某些有机色素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸盐比次氯酸稳定,易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。（二）溴、碘的性质(xìngzhì)和用途反应三、氧化(yǎnghuà)还原反应三、氧化还原反应1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质：发生电子转移（电子的得失或电子对的偏移）。氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互(xiānghù)依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（双线桥法）书写要求：①箭头(jiàntóu)是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。第二(dìèr)单元钠、镁及其化合物第二单元钠、镁及其化合物一、钠的原子结构及性质1、结构：钠原子最外层只有一个电子(diànzǐ)，化学反应中易失去电子(diànzǐ)而表现出强还原性。2、物理性质：质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。3、化学性质：与非金属单质：钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色）钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2====2NaCl与水反应；现象：浮、熔、游、红、嘶2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑与酸反应；现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。与盐溶液反应；钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出(fànɡchū)和蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti（冶炼稀有金属）4、保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水5、制取2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质(xìngz