一定物质的量浓度的配制（第二课时）一、教学目标①知识与技能：（1）初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，了解容量瓶的的使用方法。（2）学会根据实验现象，对实验误差的分析。②过程与方法：（1）通过设计出适合的定容仪器，学会根据实验需要选择实验仪器的方法。（2）通过设计实验步骤、选用仪器和分析误差，培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。（3）通过实现保障实验的关键出发，掌握优化实验操作步骤的科学方法。二、教学重、难点容量瓶的使用、一定物质的量浓度溶液的配制方法、误差的分析三、教学方法本课主要采用讲述观察法、分析法等教学方法，用实验促进学生对知识的掌握。四、教学用具100ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、Na2CO3固体、滴管、天平、称量纸、药匙、蒸馏水五、教学过程【导入】大家请看我手里的这个试剂瓶，仔细看上面的标签，0.1mol/L的Na2CO3溶液。这个0.1mol/L就代表着物质的量浓度。如这类一定量物质浓度的溶液，在我们实验室里，都是实验员配制好的。那他们是如何配制的？我想请大家根据自己的经验讨论下。引入新课【板书】溶液的配制及分析一、容量瓶介绍及使用方法【展示】容量瓶，观察描述【提问】观察并描述一下容量瓶，瓶身有什么标识，分别有什么含义呢？【板书】标注：温度、规格、刻度线【提问】100ml代表着什么含义呢？【讲解】与烧杯相比，容量瓶的刻度精确很多，可以用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，当瓶内液体在所指定温度下其凹液面与刻度线相切时，其体积即为瓶上所注明的容积。（展示不同容量瓶）常用的容量瓶有100ml、250ml、500ml等多种规格。【提问】假如我要配制40ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液，我该如何选择容量瓶的规格呢？【注意事项】①使用前要检查是否漏水。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器。③热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中（温度限制）。④不能长期存放溶液。【演示】容量瓶使用前要检查瓶塞处是否漏水。演示具体操作方法：【过渡】在我们知道要配制溶液的浓度和体积后，又引进了准确确定体积的容器，那么现在我们就一起来配制一定物质的量浓度的溶液。【板书】二、一定物质的量浓度的溶液的配制【讲解】在上节课的学习中，我们已经掌握了相关的物质的量浓度的计算，那我们就以配制的100ml的0.100mol/L的Na2CO3溶液为例，来进行简单的回顾和计算。溶质一般用质量来衡量。计算所需Na2CO3固体为1.06g。【板书】①计算【讲解】用托盘天平称取所需溶质的质量，注意，托盘天平只能精确到0.1g，所以称量时要注意。（演示）【板书】②称量【提问】称量后的溶质能不能立刻导入容量瓶中进行溶解？为什么？【板书】③溶解（冷却）【板书】④转移【提问】将冷却后要转移到容量瓶中，但是容量瓶颈部很细，我们怎么样能够将溶液转移进去呢？【讲解】具体操作方法【提问】细心的同学可能发现了，这烧杯里还残留着很多未转移的溶质，该如何是好？有没有可行的方法，把这些溶质都转移到容量瓶里面呢？【板书】⑤洗涤并转移（2-3次）【边演示边讲解】【提问】由于容量瓶内的液体还不均匀，得晃动容量瓶，使溶液混合均匀，那能否盖上瓶塞反复颠倒震荡？【板书】⑥振荡【提问】溶质我们已经转移进入容量瓶了，那溶液体积又要怎么确定呢？当我们继续加入蒸馏水时，怎样控制加水的速度到刻度线呢?【板书】⑦定容（1-2cm）【板书】⑧摇匀【讲解】容量瓶只能用于配制溶液，不能长期储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。所以将配好的溶液转移到指定的瓶中，贴上标签，标签上写明溶液的名称和浓度。【总结】100ml0.100mol.L-1的Na2CO3溶液配制好了，现在我们一起来总结在实验过程中所用到的仪器。【板书】仪器：天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管在配制过程中我们很多操作会引起误差，下面我们就来学习一下误差分析【板书】三、误差分析【练习】配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（1）未用蒸馏水洗涤溶解用过的烧杯和玻璃棒。偏低（2）未等溶液冷却就转移。偏高（3）向容量瓶转移溶液时有少量流出。偏低（4）热溶液未冷却到室温就注入定容。偏高（5）定容、摇匀后液面下降再加水。偏低（6）定容时不小心水加多了，用滴管吸出。偏低【结论】所以，操作规范还是十分重要的，不然哪怕有如此精确的仪器，我们还是无法精确地配制出一定物质的量的浓度。【设问】定容时俯视与仰视，对所配溶液的浓度有何影响？【课堂小结】思维基点：①准确称量溶质的质量，测定溶液体积。②尽可能将准确称量的溶质全部转移到容量瓶中。板书设计溶液的配制及分析