成都外国语2019级高一下期入学考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H--1C--12N--14O--16Ne--20Cu--63.5Zn--65一、单选题(每一题只有一个最合适的选项，每题2分，共50分）1．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是()A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③与O2反应均可得到多种氧化物；④它们的密度依次增大；⑤其单质的还原性依次增强；⑥它们对应离子的氧化性依次增强；A.①⑤B.②⑥C.②③④⑥D.②③④3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A.H2与H3中存在氢键B.O2与O4互为同位素C.C60分子中有范德华力D.N5+中含有34个电子4．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（）A.B.C.D.5．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A.NaH在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小D.NaH中氢离子被氧化为氢气6．下列说法正确的是（）A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si7．下列叙述正确的有___个（）①用电子式表示MgCl2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：⑦离子化合物中一定含有离子键A．1B．2C．3D．48．已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣C．离子氧化性：X（n+1）+<Yn+D．单质氧化性：Z<W9．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是（）A．zh3中各原子最外层都达到8e-稳定结构B．y与g可形成化合物yg2，结构式为g=y=gC．d和f形成的简单离子半径大小关系为：d2->f3+D．f和h形成的化合物属于离子化合物10．甲～辛等元素在周期表中相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是()A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差11D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11．下列说法中正确的是（）A．因为3O2==2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的一定是化学变化12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6放出1638kJ，问O＝O的键能是多少？（）A．996kJ/molB．498kJ/molC．126kJ/molD．249kJ/mol13．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是()A．使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成