中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题第二章化学分析法习题一、选择题1.甲基红指示剂(KHIn=1×10-5)的变色范围是：(1)3.4～6.2(2)4.4～6.2(3)3.0～4.6(4)5.7～6.82.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1)两者必须吻合(2)两者含义相同(3)两者互不相干(4)两者愈接近，滴定误差愈小(5)两者的吻合程度与滴定误差无关。3.在选择指示剂时，不必考虑的因素是：（1）终点时的pH值（2）指示剂的颜色（3）滴定方向（4）指示剂的变色范围（5）指示剂的分子量4.若用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH3·H2O，则应选择的指示剂是：（1）百里酚蓝(KHIn=10-2)（2）甲基橙(KHIn=10-4)（3）溴百里酚蓝(KHIn=10-7)（4）酚酞(KHIn=1×10-9)5.下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1,若用0.1000mol.L-1NaOH滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（Ka=1.8×10-4）（2）乙酸（Ka=1.8×10-5）（3）氢氰酸（Ka=4.9×10-10）（4）酒石酸（Ka=1.0×10-3）（5）草酸（Ka=5.9×10-2）6.为了测定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪种是正确的？(1)于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2)于酸性溶液中加入KCN，然后调pH=10(3)于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液;(4)加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性7.根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？(1)在卤素离子中，除Fˉ外，均能被Fe3+氧化(2)全部卤素离子均能被Fe3+氧化(3)在卤素离子中只有Brˉ，Iˉ能被Fe3+氧化(4)在卤素离子中，只有Iˉ能将Fe3+氧化8.对于公式下列说法正确的是：(1)K´是氧化还原反应的条件平衡常数；(2)对于m=n=1型的反应，lgK´≥6时，反应能符合滴定分析的要求;(3)对m=1，n=2型的反应，则必须lgK´≥9才能符合滴定分析的要求；(4)m是负极失电子的数目；(5)n是正极的得电子的数目。二、填空题1.某指示剂的KHIn=1×10-5，未离解的HIn显黄色，阴离子In-显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分别呈现()和()。2.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有()和()。常用于标定NaOH溶液的基准物质有()和()。3.今有一溶液，可能含有NaHCO3或Na2CO3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，消耗酸液V1(mL)，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V2(mL)，试判断该组成：（1）当V1<V2时，为()（2）V1=0，V2>0时，为()（3）V1=V2时，为()4.M和N两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M而N离子不产生干扰的条件(TE＝0.1％，△pM＝0.2）(1)当cM＝cN时，△lgK≥()(2)当cM＝10cN时，△lgK≥()(3)当cM＝1/10cN时，△lgK≥()三、名词解释和问题解答1.什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？3.什么是标准溶液？如何配制？4.若将H2C2O4.2H2O工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？5.酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？6.区别酸的浓度和酸度7.酸碱指示剂变色的pH区间8.配位剂的酸效应9.金属离子的配位效应10.金属指示剂的封闭11.金属指示剂的僵化12.条件电位13.影响氧化还原反应速率的因素四、计算题1.求0.01750mol/LKMnO4溶液以及表示的滴定度的值。2.已知一稀盐酸的滴定度(THCl)为0.004456g/mL，求THCl/NH3，THCl/BaO的值。(已知:MHCl=36.46，MNH3=17.03，MBaO=153.33)3.称取不纯的草酸试样0.1500g，溶于适量水后，用0.09000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定，共用去25.00mL，求试样中H2C2O4.2H2O的含量。4.试求以0.02mol/LEDTA溶液准确滴定同浓度Pb2+的适宜酸度范围。5.将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca2+和Mg2+含量。(a)吸取10.0mL试液，加入缓冲溶液使pH＝10，然后用0.00347mol.L-1EDTA溶液滴定，用去26.8mL；(b)另取10.0mL试液,先使Ca2+以CaC2O4沉淀形式析出，洗