http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网第九章化学反应速率和化学平衡高考说明=1\*GB3①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。=2\*GB3②理解外界条件（温度、浓度、压强和催化剂）对化学反应速率的影响。=3\*GB3③了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与化学反应速率之间的内在联系。=4\*GB3④理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡挪动的影响。=5\*GB3⑤以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：=1\*GB3①反应速率的概念、表示方法和简单计算=2\*GB3②影响化学反应速率的要素=3\*GB3③可逆反应的特点=4\*GB3④化学平衡的建立、特征、及标志=5\*GB3⑤化学平衡与化学反应速率之间的内在联系=6\*GB3⑥等效平衡=7\*GB3⑦外界条件对化学平衡的影响命题预测估计今后的高考有下列趋势：一是保持对传统知识点的考查，如化学反应速率的大小比较，化学平衡的判断，平衡挪动方向的判断，有关平衡的计算题，要求考生对基本概念和基本理论有较系统的掌握；二是仍然会注重对考生解题方法和技巧的考查，如运用图像、等效平衡等方法解决实际问题；三是更会注重化学反应速率理论和平衡挪动理论在社会生产、日常生活和科学研讨等实际工作中的运用。1.化学反应速率知识结构研究化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素浓度温度压强催化剂优化化工生产条件的重要依据之一2.化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的添加来表示化学反应速率。单位：mol/L·s；mol/L·min；mol/L·h等。对于任一化学反应：aA+bB==cC+dD可用υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D）表示其速率，则有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）==a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。3.影响反应速率的要素内因：反应物的性质是反应速率大小的决定要素。外因：主要要素有浓度、温度、压强、催化剂等。（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。（2）温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。普通来说，温度每升高10℃，反应速率增大为本来的2～4倍。（3）压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。（4）催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。4.活化能：对基元反应而言，活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量之差叫该反应的活化能（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活化能越大，反应越难进行。催化剂能降低化学反应的活化能，增大活化分子的百分数，进而增大化学反应速率。催化剂具有选择性解释化学反应速率快慢的链条思维：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度添加添加不变添加加快增大压强添加添加不变添加加快升高温度不变添加增大添加加快使用催化剂不变添加增大添加加快5.化学平衡知识结构化学反应的限度（反应达平衡状态）化学平衡状态的建立化学反应限度的定量描述反应条件对化学平衡的影响平衡转化率温度压强浓度6.可逆反应：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。7.化学平衡（形状）：（1）概念：在必然条件下可逆反应进行到必然程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这类形状称为化学平衡形状，简称化学平衡。（2）特征：1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡形状建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡形状的重要标志。2．“定”——当必然条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）形状时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持必然而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡形状的重要根据。3．“动”——指定化学反应已达化学平衡形状时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡形状是动态平衡形状