原子形成分子时，是先杂化后成键同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化杂化前后原子轨道数不变杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化轨道参与形成σ键，未参与杂化的轨道形成π键2.确定分子空间构型的其它方法3.等电子原理配合物2.配合物的结构1．下列有关杂化轨道的说法不正确的是A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理D．杂化轨道只用于形成σ键或容纳未参加成键的孤电子对3.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键5.下列叙述中正确的是A．分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由极性键构成的分子一定是极性分子C．以离子键结合的化合物一定是离子化合物D．非极性分子中可能存在极性键8.根据等电子原理，判断下列有关说法中，错误的是A．B3N3H6分子中各原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NH4＋是等电子体，均为正四面体结构11.有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。又已知该化合物中心离子配位数均为6，试写出A、B的化学式：A____________，B______________。