第3课时分子的空间结构与分子性质课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.(2020山东泰安第一中学高二检测)下列各组物质中,都是由极性键构成的极性分子的一组是()A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl答案B解析A项中CH4、Br2为非极性分子;C项中CCl4为非极性分子;D项中CO2为非极性分子。2.(2020安徽马鞍山第二中学高二检测)下列分子中,不含不对称碳原子的是()A.B.C.D.CH3CHClCH2CHO答案B解析如果一个碳原子连接四个不同的原子或基团,这样的碳原子叫不对称碳原子,B选项中的物质不含不对称碳原子。3.CO2、CH4、BF3都是非极性分子,SO2、H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.所有原子在同一平面B.分子中每个键的键长应相等C.A的相对原子质量小于BD.在ABn中A原子没有孤电子对答案D解析CO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键,没有孤电子对,都是对称结构,而SO2、H2O、NH3的中心原子最外层都有未参与成键的孤电子对,都不是对称结构。4.下列化合物分子中含有两个不对称碳原子的是()A.B.C.D.答案B解析根据不对称碳原子的定义判断,A项中有一个不对称碳原子,B项中有两个不对称碳原子,C项中有三个不对称碳原子,D项中没有不对称碳原子。5.(2020山东烟台第一中学高二检测)下列叙述正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子答案B解析A项中CO2属于非极性分子;C项中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;D项中H2O是角形结构。6.(2020天津第一中学高二检测)下列叙述正确的是()A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.分子的极性只与键的极性有关答案C解析含有非极性键的分子不一定是非极性分子,如H2O2;非极性分子中不一定含有非极性键,如CH4、CO2均是只含有极性键的非极性分子;分子的极性除与键的极性有关外,还与分子的空间结构有关。7.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性或非极性皆相同的是()A.CO2和SO2B.CH4和PH3C.BF3和NH3D.HCl和HI答案D解析题目所给各物质分子中均含极性键。CO2、CH4、BF3都为非极性分子,SO2、PH3、NH3、HCl、HI都为极性分子。8.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示,则有关H2O2的结构的说法中正确的是()A.分子的正、负电荷重心重合B.分子的正、负电荷重心不重合C.H2O2是含极性键的非极性分子D.H2O2是只含非极性键的极性分子答案B解析由H2O2分子的空间结构可知,其正、负电荷重心不重合,H2O2是含极性键和非极性键的极性分子。9.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。回答下列问题。(1)写出元素的名称:A.;E.。(2)画出E的原子结构示意图。(3)写出D2A2的电子式。(4)C2A是由(填“极性”或“非极性”,下同)键形成的分子;EB4是由键形成的分子。(5)任写一种与C2A互为等电子体的微粒(写化学式)。答案(1)氧硅(2)(3)Na+]2-Na+(4)极性极性极性非极性(5)H2S(合理即可)解析E的M层电子数是K层电子数的2倍,故E应为Si,且可知EA2为SiO2,气态EB4为SiF4,由反应4HF+SiO2SiF4↑+2H2O可知,C为H,A为O,C、D分别与A形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,可判断D为Na。提升能力跨越等级1.(双选)(2020山东滕州一中高二检测)下列叙述正确的是()A.NH3是极性分子,分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子,分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正四面体形的中心C.H2O是极性分子,分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子,分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央答案BC解析NH3是三角锥形的极性分子,A错误;CCl4是以碳原子为中心的正四面体形结构,B正确;CO2是碳原子在2个氧原子中央的直线形分子,D错误;而水分子是角形分子,C正确。