化学图形题及其解题策略近几年来在全国高考题以及上海、广东高考题中，数型结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。预计，以后这将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。这类题型的特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象。解答图象题必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图象特点。析图的关键在于对“数”“形”“义”“性”的综合思考，其重点是弄清“起点”“交点”“转折点（拐点）”“终点”及各条线段的化学含义。二.题型分类例1．(04广东)下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积解析：由图可知：改变条件，达到平衡时所需时间较短（X的转化率恒定后），则化学反应速率加快，例2．(03上海)下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中解析：A中HNO3将NaHSO3氧化，而HNO3本身将被还原为NO或NO2气体，所以一开始反应就有气体放出。A错。B中由反应H2S+Cl2==2HCl+S↓可知：开始溶液的酸性增强，pH会降低。B也错。C中反应时溶液中就有BaCO3沉淀产生，故C也错。而D中，先逐渐生成CaCO3沉淀（溶液导电能力降低），后来CO2继续与CaCO3反应生成强电解质Ca(HCO3)2，故此时溶液导电能力会逐渐增强，D正确。该题重点考查学生根据相关化学反应原理结合图表进行分析、推理的能力。例3.(02上海)将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是()解析：本题要求学生理解溶液中离子反应的原理和反应的进程，同时考查学生形（图形）、数（数值）、象（化学现象）结合进行分析、推理的能力。（2）由于溶液中既有KOH又有Ca(OH)2，则必存在2c(Ca2+)<c(OH-)的关系，故当Ca2+沉淀完全后，CO2与OH-继续反应生成CO32-（此时不再有沉淀产生），曲线上表现为平台；（4）随后通入的CO2与CaCO3沉淀反应，将CaCO3转化为可溶性的酸式盐，从而导致沉淀量减少，直至沉淀消失。答案为D。例4．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐渐加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和）直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中产生沉淀的物质的量（y）的关系示意图中正确的是（）解析：设该题中体积为1L，硫酸铝和硫酸铵各1mol，则OH-先与Al3+反应，Al(OH)3沉淀完全后，OH-再与NH4+反应[否则OH-先与NH4+反应生成NH3·H2O，NH3·H2O仍然要和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀]，1mol硫酸铝有中2molAl3+，显然需要6molOH-才能将其沉淀转化成为2molAl(OH)3，1mol硫酸铵中有2molNH4+，需要2molOH-将其转化为NH3·H2O，随后OH-才能溶解Al(OH)3，此处需要2molOH-。则三步反应中所消耗的OH-的物质的量的比值为6：2：2=3：1：1，只有A符合。该题除考查反应的先后顺序外，侧重考查反应中的定量关系。例5．向100ml3mol·L-1的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L-1的Ba(OH)2溶液（1）写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式解析：此题必须先弄清B、C等特殊点及各线段的化学含义。离子方程式为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++4OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O显然，BC段为Al(OH)3逐渐溶解的过程，C点为Al(OH)3恰好被过量OH-溶解时的情况。1份Al(OH)3需要1份OH-溶解，故此时比B点应多消耗1/2份Ba(OH)2，反应关系为：NH4Al(SO4)2~5/2Ba(OH)2，可算出V[Ba(OH)2aq]=750ml。显然，这类定量问题更能区分学生思维能力的差异，能对学生思维的深刻性、全面性进行深入全面的考查。三.各类题型及解法探析解析：由图知：ac段为反应时氢氧化钡溶液不足量，c点为氢氧化钡溶液与硫酸溶液恰好完全反应b点加入氢氧化钡溶液为10mL（含氢氧化钡1mmol）、则此时硫酸过量0.1mol·L-1×20mL-1mmol=1mmol，同理d点为氢氧化钡过量1mmol。[小结]解此类题时一般先要弄清“起点”“转折点（拐点）”“终点”及各条线