专题九计算题1．有关溶液的计算(1)计算公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶质质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%(2)溶液稀释前后的溶质质量相等。(3)化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量。2．根据化学方程式进行简单的计算(1)根据反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。(2)根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。(3)注意事项：①根据化学方程式进行计算时，要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量；②题设中未知数不带单位，求知的未知数带单位；③计算中已知量每步都带单位。3．含一定杂质的化学方程式的计算(1)有关混合物的计算(混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应)。(2)原理：将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：样品、合金、矿石、溶液等。(3)公式：①纯净物的质量＝混合物的质量×纯度(或质量分数)；②纯度＝eq\f(纯净物的质量,混合物的质量)×100%(4)注意事项：①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；②化学方程式中每一种物质带入或算出的质量都是纯净物的质量；③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。【例】(2016陕西)小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。(1)反应生成氢气的总质量为______g。(2)计算合金中铜的质量分数。【答案】(1)0.1(2)解：设13gCu－Zn合金中Zn的质量为xZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.1geq\f(65,2)＝eq\f(x,0.1g)解得：x＝3.25g合金中铜的质量分数为eq\f(13g－3.25g,13g)×100%＝75%答：合金中铜的质量分数为75%。【答题规范】已知物质A和B反应生成C和D，其中A、B、C、D的相对分子质量为a、b、c、d，完全反应后消耗A的质量为M(A为纯净物)，求反应中其他物质的质量。①解：设完全反应后消耗B的质量为x；生成C、D的质量分别为y、z②写化学方程式mA＋nB===gC＋hDmanbgchdMxyz③列比例式eq\f(ma,nb)＝eq\f(M,x)eq\f(ma,gc)＝eq\f(M,y)eq\f(ma,hd)＝eq\f(M,z)④解未知数x＝eq\f(Mnb,ma)y＝eq\f(Mgc,ma)z＝eq\f(Mhd,ma)⑤作答答：略。纯文字型计算1．某化工厂排放的废水中含有一定时的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)，现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。解：7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：7.3g×2%＝0.146g设参加反应的氢氧化钾的质量为xHCl＋KOH===KCl＋H2O36．5560．146gxeq\f(56,36.5)＝eq\f(x,0.146g)x＝0.224g废水中氢氧化钾的质量分数为eq\f(0.224g,50g)×100%＝0.488%答：废水中氢氧化钾的质量分数为0.488%。(导学号97332529)2．(2016·云南改编)为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。请计算：(1)反应后生成沉淀的质量是__2.33__g。(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)解：设反应消耗硫酸的质量为xH2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233x2.33geq\f(98,233)＝eq\f(x,2.33g)x＝0.98g该硫酸溶液中溶质的质量分数为eq\f(0.98g,10g)×100%＝9.8%答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。(导学号97332530)3．(2016·兰州改编)实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再