专题十化学综合计算1．(2016，北海)实验室常用氧气做实验。现次24.5g氯酸钾与5.6g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，二氧化锰不溶于水)。请回答：(1)求所制得氧气的质量。(2)将实验后剩余固体溶于85.1g水中，求所得溶液中的溶质的质量分数。解：设所制得氧气质量为x，所生成的氯化钾质量为y，则2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2451499624．5gyxeq\f(24.5g,245)＝eq\f(x,96)解得x＝9.6geq\f(24.5g,245)＝eq\f(y,149)解得y＝14.9g所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(14.9g,14.9g＋85.1g)×100%＝14.9%答：(1)反应生成氧气的质量为9.6g。(2)实验后的剩余固体溶于85.1g水中，所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。2．(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓10680197xy1.97geq\f(106,197)＝eq\f(x,1.97g)x＝1.06g碳酸钠的质量分数为eq\f(1.06g,5g)×100%＝21.2%eq\f(197,80)＝eq\f(1.97g,y)y＝0.8g氢氧化钠的质量为5g－1.06g＋0.8g＝4.74g答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74g。3．(2016，天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。解：生成硫酸钡的质量：15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117x23.3gyeq\f(142,x)＝eq\f(117,y)＝eq\f(233,23.3g)x＝14.2gy＝11.7g该混合物中硫酸钠的质量分数：eq\f(14.2g,15g)×100%≈94.7%反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11．7g＋(15g－14.2g)＝12.5g反应后所得滤液中溶质的质量分数：eq\f(12.5g,271.7g)×100%≈4.6%答：略。4．(2016，宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。试计算：(1)将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__280__g。(2)样品中氢氧化钠的质量分数。(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(1)需加水的质量＝eq\f(100g×38%,10%)－100g＝280g(2)设样品中NaOH的质量为x，生成NaCl质量为y。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.558.5x36.5g×10%yeq\f(40,36.5)＝eq\f(x,36.5g×10%)eq\f(58.5,36.5)＝eq\f(y,3.65g×10%)x＝4gy＝5.85g样品中氢氧化钠的质量分数＝eq\f(4g,5g)×100%＝80%反应后溶液中溶质的质量分数＝eq\f(5.85g＋5g－4g,5g＋27g＋36.5g)×100%＝10%答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。5．(2015，眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋含有的营养素主要为__蛋白质__。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。解：