盐类水解反应的应用（一）学习目标：结合平衡移动原理，理解盐的水解的常见应用。自学指导（一）请同学们认真看课本P54一、探究盐溶液的酸碱性的内容，填写课本上表格，总结盐溶液酸碱性和盐的类型的关系。自学指导（二）阅读课本P54下-56中间的内容（6分钟）1.分析理解不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因2.填写P55表格3.总结盐的水解规律1、判断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱(1)（强碱）强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：HSO4–(2)（强碱）弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4–、HSO3–、HC2O4–。水解强于电离，显碱性，如HCO3–、HPO42–、HS–。例2:相同条件，相同物质的量浓度的下列几种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、(NH4)2SO4、H2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：。2、配制和保存能水解的盐溶液需考虑盐的水解【思考】实验室制备FeCl2溶液时，需加什么物质？例3:实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④3、制备某些无水盐【思考】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？CO32–+H2O⇌HCO3–+OH–△H＞0升温，平衡右移，c(OH–)增大，将抑制水解，最终得到的仍是Na2CO3固体。盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液蒸干灼烧得②多元弱酸与强碱的正盐溶液蒸干得③难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液蒸干得④盐本身会受热分解蒸干⑥有时要从多方面考虑。如蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－的水解，又要考虑HClO的分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。⑦弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、CH3COONH4。溶液蒸干、灼烧例5:工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，而利用加热氯化镁晶体(MgCl2∙6H2O)制取无水氯化镁时，常需要通入一定量的气体，目的是。例6:试用化学用语和必要的文字说明KAl(SO4)2·12H2O（明矾）能够用来净水的原因。4、无机化合物的制备1、判断盐溶液的酸碱性或比较酸性、碱性的强弱2、配制和保存能水解的盐溶液需考虑盐的水解盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①易挥发性强酸酸根离子和弱碱金属阳离子形成的盐溶液蒸干灼烧得②多元弱酸与强碱的正盐溶液蒸干得③难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液蒸干得④盐本身会受热分解蒸干