PAGE-9-高二化学《化学反应原理》第一章检测题时间：90分钟满分：100分高二化学组可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cu64Zn65Pb208一．选择题（每小题只有一个正确选项）（每小题３分，共48分）1．对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．放热的反应，不必加热就能发生反应B．化学反应一定有能量变化C．化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D．热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关2．已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3．已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；△H2=m，下列说法正确的是（）A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数B．△H1>△H2C．△H2=-57.3kJ/molD．∣△H1∣>∣△H24．已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；H=－2869kJ/mol下列说法正确的是()Ａ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多5．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+6．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27．100ml浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（）A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8.下列关于化学电源的叙述错误的是（）A．普通锌锰干电池中碳棒为正极B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10.氢镍电池的总反应式是H2+2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（）A.电池放电时，镍元素被氧化B.电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被还原D.电池充电时，H2在阴极生成11．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极12．某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）13．有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X〉Y〉Z〉MB.X〉Z〉M〉YC.M〉Z〉X〉YD.X〉Z〉Y〉M14.下列各装置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是（）①②③④A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③15.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）A.负极反应式为：H2+2OH-2e－+2H2OB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.该电池工作时，电解质浓度不变16.下面有