（实质(shízhì)是钠原子与酸或水电离出的H＋反应，其反应速率取决于溶液中的[H＋]，[H＋]越高，反应速率越大）与盐溶液的反应(fǎnyìng)例题：有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧(tánhuáng)夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：思路点拨解答(jiědá)本题时要明确以下三点：(1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。(2)钠的化学性质活泼，遇水剧烈反应，生成NaOH和H2。(3)FeSO4溶液为浅绿色，Fe(OH)2为白色絮状沉淀。(2009·上海单科)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子解析由反应(fǎnyìng)方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2g金属钠完全反应(fǎnyìng)产生0.2molD2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。2、Na2O2的电子式、阴阳离子个数比、是否(shìfǒu)碱性氧化物、淡黄色3．Na2O2与CO2/H2O反应的重要(zhòngyào)关系例题：(2009·南京模拟)在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃，经充分(chōngfèn)反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。考点(kǎodiǎn)3碱金属元素感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结