研究物质性质的方法和程序软：硬度：很软[易切开、轻压变形]亮：银白色、具有光泽，固体轻：密度：0.97g/cm3[介于水和煤油之间]低：熔点：97.81℃、沸点：882.9℃[低]导：热和电的良导体2.钠的化学性质（2）与水、醇、酚、羧酸等含－OH的物质反应3.钠的存在、制备和用途思考:金属钠露置在空气中的变化过程？4．比较钠的两种氧化物2Na＋O2Na2O2名称Na2CO3与NaHCO3的相互转变⒈Na2CO3转变成NaHCO3_____________________________⒉NaHCO3转变成Na2CO3①______________________________②_______________________________〖讨论〗化学性质三、镁和铝的氧化物的主要性质四、镁和铝的氢氧化物的主要性质五、金属的性质概述2、金属的物理性质3、金属活动顺序及其应用与酸反应4、金属的化学性质包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr六种元素1．碱金属元素的相似性和递变性与O2反应（1）钠的用途①钠可以用来制取过氧化钠等化合物。②钠和钾的合金(钾的质量分数为50％～80％)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。③钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。④钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物里还原出来。（2）锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。（3）钾的化合物最大量的用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。（4）铷、铯主要是用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。4、焰色反应例题：铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中碱金属可能是A、锂B、钠C、钾D、铯[例4]用光洁铂丝取少量无色溶液，在无色火焰上灼烧直接观察到火焰呈黄色，则下列叙述中正确的是（）A．一定只含有Na+B．一定含有Na+，可能含有K+C．既含有Na+又含有K+D．可能含Na+或K+[例5]下列有碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物，易溶于水C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱[练习]四个密闭容器中分别各有1mol下列物质：①Na2O2②Na2O2③Na2O2④Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Ca(HCO3)2NaHCO3现加热至300oC，反应完全后排出气体，四个容器中残留固体物仅为Na2CO3的容器是()A.①②B.②④C.②③D.④[例1]向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生[例2]一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤注意：Na2O2与CO2的反应可以看成是Na2O2与CO2中的“CO”化合，质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应可以看成是Na2O2与H2O中的“H2”化合，质量增加量即为“H2”的质量。由此可得出若某化合物化学式符合(CO)m(H2)n的形式，只要有O2存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收。如甲醛HCHO[可写成(CO)(H2)]，乙酸：CH3COOH[可写成(CO)2(H2)2]；葡萄糖C6H12O6[可写成(CO)6(H2)6]等。若某物质不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸收后的Na2O2增加的质量为[(CO)2(H2)3]：28×2+6=62g[例]⑴在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是。析出该晶体的原因是。⑵在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因是。七、关于Na2CO3与NaHCO3混合物中各成份质量分数的计算。〖例题〗将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质量为2.12g。求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量；⑵将这种混合物与足量的稀盐酸反应可以生成标准状况