化学方程式复习化学方程式复习化合反应：1.燃烧反应金属镁、铁与氧气(包括铜与氧气在加热条件下的反应)；2Mg＋O22Cu＋O22MgO2CuO3Fe＋2O24Al＋3O2＝2Al2O3Fe3O4非金属碳、硫、磷、氢气与氧气；一氧化碳与氧气C＋O22H2＋2O2CO22H2OS＋O22CO＋O2CO2＋CSO24P＋5O22CO22CO2P2O52.二氧化碳和碳单质3.二氧化碳和水4.生石灰和水分解反应：H2O＋CO2＝H2CO3CaO＋H2O＝Ca(OH)21.实验室制氧气的三个化学方程式2KMnO42H2O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O＋O2↑CaCO3CaO＋CO2↑2KClO32KCl＋3O2↑2.工业上煅烧石灰石制取二氧化碳3.电解水4、碳酸分解2H2O2H2↑＋O2↑H2CO3＝H2O＋CO2↑置换反应：1.木炭或氢气还原氧化铜等2CuO＋C2Cu＋CO2↑CuO＋H2Cu＋H2O2.金属与酸的反应：共8个铝、镁、锌、铁与稀盐酸及稀硫酸Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑3.金属与盐溶液的反应如铁与硫酸铜溶液的反应1Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag复分解反应(以课本中出现的为重点)1.酸碱中和反应如：盐酸、硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙的共4个反应HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O2HCl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2H2OH2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O2.金属氧化物与酸的反应稀盐酸、硫酸除铁锈(氧化铁)稀盐酸、硫酸与氧化铜反应Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O3.酸和盐的反应实验室制取二氧化碳的化学方程式碳酸钠与盐酸碳酸氢钠与盐酸4.碱与盐的反应碳酸钠与氢氧化钙5.盐与盐氯化钠与硝酸银氯化钡与硫酸钠氯化钙与碳酸钠其它反应：碱与非金属氧化物⑴二氧化碳使石灰水变浑浊Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2OCuO＋2HCl＝CuCl2＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHNaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl⑵氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O⑶甲烷燃烧CH4＋2O2酒精燃烧C2H5OH＋3O2CO2＋2H2O2CO2＋3H2O⑷一氧化碳还原氧化铜(氧化铁等)CuO＋COFe2O3＋3COCu＋CO22Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO22必记内容1.常见化合价2.1～18号元素(原子结构示意图)33.金属活动性顺序4.物质溶解性规律物质溶解性规律一、常见的酸都溶于水二、常见的碱除五种可溶性碱外都不溶可溶性碱(包括微溶性碱)可溶性碱(包括微溶性碱)NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3·H2O三、盐类溶解性规律歌诀全溶钾钠铵硝酸硫酸不溶是钡盐氯化物中银不溶碳酸只溶钾钠铵硫酸银，硫酸银，硫酸钙记清微溶没人怪还有一种碳酸镁也是微微溶于水4计算题复习真题重现(2011年临沂中考)一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。则氢氧化钠的质量分数⑴若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，大于、等于或小于），原因是。⑵计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。⑴小于；试剂中含有水。小于；试剂中含有水。⑵解：设该20g试剂中含碳酸