我们运动之后经常会喝一种饮料——脉动，为什么？1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物判断下列说法是否正确：3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。2025/3/6在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如蔗糖、酒精、SO2、CO2等2025/3/62025/3/6判断下列叙述是否正确A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质E．铜能导电，所以是电解质F．BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质？二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写2025/3/6书写电离方程式要注意什么？酸的电离有什么共同特点呢？？请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。2025/3/64、从电离的角度概括酸、碱、盐2025/3/62025/3/6三、强电解质和弱电解质［总结］下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解质？试管2发生的化学反应有：一、离子反应、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示对于微溶物的处理:弱酸酸式根离子不能拆开写例：NaHCO3删：删去方程式两边没参加反应的离子。2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应1、澄清石灰水通入二氧化碳2、氧化铜放入稀硫酸3、石灰乳与碳酸钠溶液混合4、碳酸钙和稀盐酸反应1、2、3、4、练习：写出下列反应的离子方程式必须符合客观实际易溶且易电离物质写离子式难溶、难电离物、气体单质及氧化物等写化学式遵守电荷、原子守恒固体间的反应不写离子方程式实验实验3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、K+HCO3-CO32Cl-B、SO42H+OH-K+C、Fe3+Cu2+NO3-OH-D、H+Cl-Na+CO32-离子反应发生的条件：三、离子共存问题：2、附加隐含条件的应用规律：4、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+四、离子方程式正误判断③看是否守恒(原子个数、电荷守恒等)如Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag+(×)，应为Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag1、离子反应：【讨论与交流】1.从得氧和失氧的观点认识（初步）2、从元素化合价的升降观点认识（特征）氧化反应、还原反应和氧化还原反应2、从元素化合价的升降观点认识（特征）用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失,即氧化还原反应的实质是有电子的得失。H2+Cl22HCl3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质）氧化反应、还原反应和氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O练习：试从元素化合价升降、电子得失角度分析：Fe+CuSO4FeSO4+Cu练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？A、CaCO3=CaO+CO22KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O与四种基本反应类型的关系氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系在反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应电子（填“得与失”）；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应，电子（填“得与失”）。1、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。2、还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。3、氧化产物：还原剂化合价升高，被氧化后的产物4、还原产物：氧化剂化合价降低，被还原后的产物下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性(B)还原性(C)碱性(D)酸性(1)双线桥法1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）。