XXXX教育学科教师辅导讲义讲义编号学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：学科组长签名及日期课题酸和碱授课时间：备课时间：教学目标1、掌握常见酸碱的化学性质；2、通过总结酸碱的化学性质，认识酸和碱的通性；3、知道酸碱中和反应，酸碱度的测量。重点、难点重点：酸和碱的化学性质及其应用难点：酸和碱的化学性质考点及考试要求酸碱是中考必考的考点，在中考的考题中常出现为推断题和实验设计题,所占的分值比较大，难度也偏高。教学内容【教学内容】一、常见的酸1、盐酸（HCl）浓盐酸的物理性质：颜色：状态：气味：挥发性：化学性质：（1）：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸（2）：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（3）：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成Fe2O3+HCl－CuO+HCl－（4）：盐酸跟碱反应，一般生成①：盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH－②：盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH－③：盐酸和氢氧化铜反应：HCl+Cu(OH)2－④：盐酸和氢氧化铁反应：HCl+Fe(OH)3－（5）：盐酸与某些盐反应，一般生成①：大理石与稀盐酸反应：CaCO3+HCl－②：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+HCl－③：碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+HCl－④：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3－复分解反应：盐酸的用途：2、硫酸(H2SO4)浓硫酸（含H2SO498.3%）的物理性质：颜色：状态：气味：密度：挥发性：稀硫酸(H2SO4)化学性质：（1）、与指示剂反应（2）、与活泼金属反应（3）、与金粞趸锓从?（4）、与碱反应（5）、与某些盐反应浓硫酸(H2SO4)：强烈的腐蚀性（1）、将浓硫酸分别滴到纸上、木条、布上，会有什么现象？为什么？（2）、稀释浓硫酸应注意什么？浓硫酸的用途：小结酸的通性：跟踪练习：（1）、标出化合价：HClH2SO4（2）、写化学方程式并描述现象Fe2O3+HCl－Fe2O3+H2SO4－Fe+HCl－Fe+H2SO4－HCl+AgNO3－H2SO4+Ba(OH)2－（3）、写出S和Cl原子结构示意图二、常见的碱氢氧化钠（NaOH）俗名：物理性质：颜色：状态：化学性质：1、腐蚀性：问题：氢氧化钠溶液沾到皮肤上如何处理？2、使指示剂变色3、与非金属氧化物反应NaOH+CO2－4、与酸反应NaOH+HCl－5、与盐反应NaOH+CuSO4－潮解：氢氧化钠的用途：氢氧化钙（Ca(OH)2）俗名:物理性质：颜色：状态：化学性质：1、腐蚀性：2、使指示剂变色3、与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2－4、与酸反应Ca(OH)2+HCl－5、与盐反应Ca(OH)2+Na2CO3－6、Ca(OH)2的制取：CaO+H2O-现象：氢氧化钙的用途：小结碱的通性：跟踪练习：1、如何检验CO2气体？2、如何区分CaO和Ca(OH)23、NaOH和Ca(OH)2在性质上有什么共同之处？4、NaOH和Ca(OH)2有什么用途？三、酸碱之间的反应1、中和反应：盐：2、中和反应的实际应用A.B.C.四、溶液酸碱度的表示方法酸性溶液pH7碱性溶液pH7中性溶液pH7用pH试纸测溶液pH值的方法：跟踪检测：1．分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是（）年度2005年2006年广东省城市降水pH均值4.664.80A．2006年和2005年降水总体都偏碱性B．2005年降水的碱性比2006年更强C．2006年酸雨污染程度比2005年减缓D．2006年酸雨污染程度比2005年严重2．下列物质不能导电的是（）A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．乙醇3．下列各组溶液，相互能发生反应的是（）A．碳酸钾和硝酸钡B．硝酸钡和盐酸C．氢氧化钠和碳酸钾D．硫酸钠和碳酸钾4．下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区别开的是（）A．分别滴加紫