第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率【新课导入】【课标要求】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解化学反应速率的测量方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。知识探究梳理知识·点拨方法名师点拨1.化学反应速率理解“四注意”(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。(4)在描述或计算化学反应速率大小时,必须注明具体的物质和单位,否则无意义。2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。过关演练巩固知识·提升能力2.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。下列叙述正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1C.在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1D.在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的3.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若用NH3表示的化学反应速率为amol·L-1·s-1,则用O2、NO、H2O表示的反应速率分别为mol·L-1·s-1,mol·L-1·s-1,mol·L-1·s-1。知识探究梳理知识·点拨方法名师点拨1.化学反应速率的计算——“三段式”法2.化学反应速率比较“四误区”过关演练巩固知识·提升能力A课堂检测即学即测·查漏补缺B5.下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式为。(3)若达到平衡状态的时间是2min,A物质的平均反应速率为。实验微专题2化学反应速率的测定及图像、图表题的解题方法3.测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计二、化学反应速率图像、图表题的解题方法1.明确化学反应速率定义的内涵和外延。2.知道测定过程中的变量。3.通过分析知道图像、图表中变量的变化数值。4.利用相关知识分析解答。【典型例题】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()【变式练习】1.为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()2.臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是和(填化学式)。(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知:O3的起始浓度为0.0216mol/L。②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为mol/(L·min)。③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母代号)。a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0谢谢观赏！OfficeTMGThankYou!