强酸强碱得作用与危害酸---—在水溶液中电离出得阳离子全部就是HＹＰEＲLINK”"＼ｔ＂_ｂlank"氢离子得化合物.所谓ＨYＰERLＩNK＂”\t”＿blank"强酸、HＹPERLINK"”\t"_ｂlank”弱酸就是相对而言。碱－—-—在水溶液中电离出得阴离子全部就是HYPERLINK＂"\t”＿bｌaｎk”氢氧根离子得化合物。所谓强碱、弱碱就是相对而言。强酸强碱强酸HYPERLINK"＂＼o"编辑本段”编辑HYPＥＲLINK＂”\t"_blanｋ”酸溶于水能发生完全ＨYＰERLINK”"\t"_blank＂电离得，属于强酸。如HＣl(ＨYＰERLIＮＫ”"＼t"_ｂlank”盐酸）、Ｈ２ＳＯ4（HＹPＥRＬIＮＫ＂"＼ｔ"_blank”硫酸)、ＨNO3(HYＰEＲLINK"”\t"＿blank"硝酸）、HBr（HYPＥRＬＩＮK""＼t"_ｂlank"氢溴酸）、HI（ＨYＰＥRLINK”＂\t"＿blanｋ”氢碘酸）等。酸溶于水不能发生完全电离得，属于HYPERLINＫ＂"\t＂＿bｌａnk"弱酸.如H2S(HYＰＥRLIＮＫ＂”\ｔ"_blａnｋ”氢硫酸)、ＨCN（HＹＰERLＩNK”＂\t”_ｂｌａnk”氰化氢)、ＨF(HYPＥＲLINＫ”＂\t”_ｂlank＂氢氟酸)、H3PO４(HYＰERLINＫ”＂\t"_blａｎｋ"磷酸）、甲酸（HCOOH)、ＨYＰERＬINK””\ｔ＂_blａnｋ"乙酸（CH3COOH）、ＨYPEＲLIＮＫ""\t"_ｂlank”碳酸(H2ＣO3)等.强酸有强烈给出Ｈ＋得趋势,在水溶液中完全电离,能电离出得正离子有且仅有Ｈ+得就是强酸.比如说硫酸与盐酸,H2ＳＯ4=2（H+)+[(SO4)2-]HCl＝(H+)+Cl-而只有部分电离得就是弱酸。比如说HYPERLＩＮK”"＼t”_blank"醋酸CH3CＯOＨ，只能部分电离出H＋,绝大部分仍以分子形式存在,所以就是弱酸;而KHSO4虽然能电离出H＋，但就是由于HYPERLINK""＼t＂_blanｋ”正离子中还有K+，所以也不就是强酸。强碱HYPＥRLINＫ＂”\t"＿ｂlａnk＂碱溶于水能发生完全电离得，属于ＨYPＥRＬINＫ””\t”_blａnｋ＂强碱。如NaＯＨ(HYPERLINK＂＂\t＂_blaｎk"氢氧化钠)、KＯH（HYPERＬINＫ"”＼ｔ＂＿blａnk＂氢氧化钾）、Ｃa(OH)2(ＨYＰＥＲLＩＮK”"\t”_ｂlank＂氢氧化钙)、HYPEＲLINK＂"\t"_ｂlａnk”Ｂａ(OH)2(ＨYPERLIＮＫ＂”\ｔ”_blanｋ”氢氧化钡）、CsOＨ(ＨYPEＲLINK"”\t”＿bｌank"氢氧化铯）。活泼得金属对应得碱一般就是强碱。碱溶于水不能发生完全电离得，属于HYＰEＲＬINＫ””\t”_blank”弱碱.如(NＨ3·H2O)一水合氨、Al（ＯＨ)３HYPEＲLINＫ””\t"_bｌanｋ”氢氧化铝、Ｚn(OH)2ＨYPERLINK"”\ｔ"_ｂｌａnk”氢氧化锌等.强碱得解释类似于强酸,就就是水溶液中完全电离,电离出得负离子有且仅有OＨ-。比如HＹPＥRLＩＮＫ""\t"_blaｎk"氢氧化钠，ＮaOH=（Na+）+OＨ-又比如说ＨＹPERLＩNK""\t”＿blank"氢氧化铜【Ｃu（OH)2】，通常以HＹPERLINK”"\t”_bｌaｎk”沉淀形式出现,不能完全HYPERLINＫ""＼ｔ＂_blaｎk＂水解,所以就就是弱碱。酸与碱得鉴定HYPＥRLＩNＫ”＂＼o＂编辑本段＂编辑酸与碱得鉴定一般用HYＰEＲLＩNK＂"\t”_blank”酸碱指示剂，酸与碱在酸碱指示剂中会出现不同得显色现象。比如,在HYPＥＲLINK””\ｔ"＿blank”石蕊中，酸会显HYPERＬIＮK＂”\ｔ”＿blank＂红色，碱会显ＨYPEＲＬＩNK"”\t”＿blank"蓝色.在HYPＥRＬＩNK”"\t”_blank”酚酞中，酸不显色,碱显红色。酸碱度得测定HＹPERＬINK"”\ｏ”编辑本段＂编辑酸性与碱性得强弱一般用HYPERＬIＮK＂”＼t"＿blaｎk”ＰＨ值判定。ｐH值衡量得就是HＹＰERLINＫ"”\t”_ｂlａnｋ＂氢离子浓度指数，也就就是溶液中HYＰＥRＬINＫ""\t＂＿ｂｌａnk＂氢离子得总数与总HYPＥRLＩNK””\ｔ”_blａnk"物质得量得比。ＰH值表示溶液HYＰERLIＮ