复习目标要求：1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒3.培养分析、归纳、思维能力一、知识回顾2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒”（2）物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。（3）质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。〖训练〗写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系电荷守恒物料守恒质子守恒【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、常见题型和对策规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有：C(不水解离子）＞C(水解离子）【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3【例7】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A．c(H+)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1【例8】100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)【例9】将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（）A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱C．盐BA的水溶液一定显碱性D．盐BA的水溶液中A—一定水解解题方法小结：考虑电离三、综合应用【解析】A、NH3·H2O为弱电解质，部分电离，c(Na+)>c(NH3·H2O),故A错误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na+)＝c(OH－)+c（Cl-），所以c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋)+c(Na+)＝c(OH－)+c（Cl-），pH=7时，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋)+c(Na+)＝c（Cl-），c(Cl－)>c(Na＋)，故C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2c(Na＋),由于铵根离子的水解，c(NH4＋)﹤c(Na+)，所以c(Cl－)>c(NH4＋)＋c(Na＋)，故D错误，此题选B。2.（2015•四川卷）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的（）A．<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)【解析】A、=c(OH－)，pH<7时，c(OH－)1.0×10-7mol/L，A正确；B、物料守恒，B正确；C、电荷守恒，应为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C错误；D、c(Cl－)不变，NH4+水解，则c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－部分结晶析出，则c(NH4+)>c(HCO3－)，CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c(HCO3－)>c(CO32－)，D正确。选C