课前自主学案概念2.共价键的分类(1)σ键与π键按电子云的重叠方式可将共价键分为σ键和π键。思考感悟1.氢原子和氟原子、氯原子均可以σ键相结合，其成键轨道完全相同吗？【提示】不相同。氢原子的未成对电子位于1s轨道，氟原子、氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，即氢原子和氟原子成键是1s和2p轨道“头碰头”重叠，而氢原子和氯原子成键是1s和3p轨道“头碰头”重叠。(2)极性键和非极性键按成键电子与两原子核的相对位置可将共价键分为极性键和非极性键。3.共价键的特征思考感悟2．(1)所有的共价键都有方向性吗？(2)氢原子和氯原子、氧原子分别结合成氯化氢分子和水分子时比例为何不同？【提示】(1)并不是所有的共价键都有方向性，如s—sσ键就没有方向性。(2)氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，而氧原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子配对成键，而一个氧原子的两个未成对电子要分别和两个氢原子的未成对电子配对成键。二、共价键三个键参数1．键能(1)定义：在101.3kPa,298K条件下，断开______________分子中的化学键，使其分别生成___________和__________所吸收的能量。(2)表示方式：_________。(3)含义：键能大小可定量地表示化学键的____________，键愈大，共价键愈牢固，含有该键的分子愈稳定。思考感悟3．H—F的键能：565kJ/mol，H—Cl的键能：431kJ/mol，H—I的键能：297kJ/mol；从上述数据分析三种分子哪一种最稳定？【提示】HF最稳定，因使其分解需要能量最多。2．键长(1)概念：两成键原子之间的____________。(2)含义：两原子间的键长越短，化学键愈____，键愈________。键长是影响分子空间构型的因素之一。3．键角(1)概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角。(2)常见物质的键角及分子构型①CO2键角：180°，分子构型：_________。②H2O键角：104.5°，分子构型：______。③NH3键角：107.3°，分子构型：_________。④CH4键角：109.5°，分子构型：_______________。(3)含义：键角是影响分子空间构型的重要因素。2．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(双选)()A．共价键的饱和性B．S原子电子排布C．共价键的方向性D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向解析：选CD。S原子的价层电子排布为3s23p4，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个氢原子结合时，以3p轨道和氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个σ键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个H—S键的夹角接近90°。3．有以下物质：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性键的是______；只含有非极性键的是________；既有极性键，又有非极性键的是________；只有σ键的是________；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。解析：根据极性键与非极性键的区别、σ键和π键的产生条件和形成过程回答。答案：①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨课堂互动讲练(2)方向性除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。2．类型3.σ键与π键特别提醒：(1)s电子与s电子重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。(2)因s电子是球形的，故s电子和s电子形成σ键时，无方向性。两个s电子只能形成σ键，不能形成π键。(3)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键。下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有一个σ键，两个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能【解析】A项S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，是由轨道的伸展方向决定的。B项N2分子中有三个化