7.1.1共价键的形成与本质化学键(chemicalbond)：分子或晶体中相邻原子(或离子)之间强烈的吸引作用。Heitler和London用量子力学处理H2分子的形成过程，得到E—R关系曲线。量子力学处理H2分子的结果现代共价键理论•价键理论继承了Lewis共用电子对的概念。•以量子力学为基础。•揭示了共价键的本质——原子轨道重叠，原子核间电子概率密度大吸引原子核而成键。1.共价键的饱和性2.价键理论基本要点与共价键的特点1.σ键：原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。3.配位键形成条件：成键原子一方有孤对电子，另一方有空轨道。键解离能(dissociationenergy):在100kPa下将气态双原子分子断裂成气态原子所需要的能量。标准状态下拆开气态分子中某种键成为气态原子时所需能量的平均值——键能。H2O(g)=2H(g)+O(g)键能与反应的标准摩尔焓变分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l=74pm。由表数据可见:H－F，H－Cl，H－Br，H－I键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、三倍的关系。键角是分子中两个σ键之间的夹角。键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测得。