离子自由移动(阳氧阴还)电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程叫电解。反应原理②电解池的两极也可由两极的反应来决定的：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。比较项目(1)阴极:氧化性越强,越易放电(溶液中阳离子得电子)----与电极材料无关.注意:离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性﹑还原性及离子浓度等因素有关.（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水。电解含氧酸(如:H2SO4﹑HNO3﹑H3PO4等)﹑活泼金属含氧酸盐(如:Na2SO4﹑KNO3等)﹑强碱(如:NaOH﹑KOH﹑Ca(OH)2﹑Ba(OH)2等)实质上是电解水.阳极产生O2，阴极产生H2电解不活泼金属的含氧酸盐（如：CuSO4﹑AgNO3等）电解质和水同时电解，阳极产物是O2，阴极产物是析出不活泼金属．电解活泼金属无氧酸盐(如:NaCl﹑KBr等).电解质和水同时电解.阳极产生非金属,阴极产生H2电解无氧酸(如:HCl)﹑不活泼金属无氧酸盐(如：CuCl2).实质是电解质本身电解．电解物质电解后溶液的PH变化分析记忆歌诀3﹑用惰性电极电解下例溶液一段时间后,再加入一定量的另一种物质(方括号内),溶液能与原溶液完全一样的是()A﹑CuCl2〔CuSO4〕B﹑NaOH〔NaOH〕C﹑NaCl〔HCl〕D﹑CuSO4〔Cu(OH)2〕5﹑图中x﹑y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板有无色无臭的气体放出,符合这一情况的是()电解原理应用2﹑设备:离子交换膜电解槽----------由阳极﹑阴极﹑离子交换膜﹑电解槽框和导电铜棒等组成,每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成.电解槽的阳极用金属钛网制成,为了延长电极使用寿命和提高电解效率,钛阳极网上涂有钛﹑钌等氧化物涂层;阴极由碳钢网制成,上面涂有镍涂层;阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.阳离子交换膜有一种特殊的性质,即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过.这样即能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起烛爆炸,又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量和产量.3﹑原料精制:电解精炼铜电镀铜电解计算例题1分析:例题21L0.1mol/LAgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发)正确的是()A．溶液的浓度变为0.08mol/LB．阳极上产生112mLO2(标准状况)C．转移的电子数是1.204×1022个D．反应中有0.01mol的Ag被氧化例3、电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的()A．45mLB．50mLC．75mLD．100mL例4、用惰性电极电解pH＝6的CuSO4溶液500mL，当电极上有16mg铜析出时，溶液(设电解前后溶液体积变化可忽略，阴极上无H2析出)的pH约为()A．1B．3C．6D．9例5、如图4—15所示，四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑水解和溶液的体积变化)()例6、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子浓度约为()A．4×10—3mol/LB．2×10—3mol/LC．1×10—3mol/LD．1×10—7mol/L例7、用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对原子质量为()A．B．C．D．例8、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为()A．2molB．3molC．4molD．5mol1、工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：(1)电解时的电极反应：阳极______________，阴极______________。(2)Cr2O72—转变成Cr3+的离子反应方程式：___________________________________。(3)电解过程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?(4)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。2、图4—17为持续电解饱和CaCl2水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电