《无机化学》复习2011.12.一、选择题1.已知K(AaCL)=1.810-10。在含有AgCl固体的饱和溶液中，加入NaCl，忽略体积变化则AgCl沉淀量……………………（）。A减少B增多C无变化。2．在Na2CO3中,C元素的氧化数是（）A6B-2C0D43．电子运动状态中的取值可以为（）A．2B．3C．1D．04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（）A（3，2，+1，+1/2）B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2）D（3，1，-1，-1/2）5.下列各套量子数中，正确描述元素K[Ar]4s1最外层电子的是（）A（3，0，1，＋1/2）B（3，1，1，＋1/2）C（4，1，0，＋1/2）D（4，0，0，＋1/2）6．元素周期表中第五、六周期的ⅤB族中各元素性质非常相似，这是由于（）As区元素的影响Bp区元素的影响Cds区元素的影响D镧系收缩的影响7.下列各对元素中，性质最相似的是：（）A、Cr和MoB、Zr和HfC、Ti和VD、Mg和Zn8．BF3分子，中心原子采取sp2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）A平面三角形B八面体形C直线形D正四面体形9．CO分子间存在作用力为：（）A．色散力B.色散力和诱导力C．色散力、诱导力、取向力及氢键D.色散力,诱导力和取向力10.CO2分子间存在作用力为：（）A．色散力B.色散力和诱导力C．色散力、诱导力、取向力及氢键D.色散力和取向力11.下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（）A、Fe2+B、Co2+C、Ni2+D、Mn2+12.卤化氢的熔、沸点依次升高，其主要原因是（）A键能依次减弱B键长依次增长C色散作用依次增强DCl、Br、I的电负性依次减小13.当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是（）。主要形成K较小的配合物B两种配合物形成都很多C主A要形成K较大的配合物D两种配合物形成都很少14．电子等微观粒子运动具有的特征是（）A穿透性B波、粒二向性C只有波动性D屏蔽性15..MgO、CaO、SrO、BaO中熔点最高的是（）ABaOBCaOCMgODSrO16.难溶电解质Fe(OH)2(s)溶度积为KSP,在水中可建立如下平衡,Fe(OH)2(s)Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)，则平衡时Fe(OH)2溶解度为:()A(KSP)1/3mol·L－1B(KSP)1/3mol·L－1C(KSP)1/3mol·L－1D(KSP)1/2mol·L－117.下列各组溶液,用来制备缓冲溶液的是()A．NaAC和NaClB.NH3·H2O和NaOHC．NH3·H2O和NH4ClD.以上三种都可以18.有0.1mol·L－1HAc溶液1.0L,现向该溶液中加入少量NaAc固体,则下列关于HAc解离平衡常数和解离度说法正确的是:()A．解离平衡常数和解离度都减小B．解离平衡常数增大，解离度都减小C．解离平衡常数不变，解离度增大D．解离平衡常数不变，解离度减小19.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1EDTA。二、填空题1.CH4分子中C原子的杂化轨道类型为，CO2分子的空间构型为，其为____分子(极性或非极性)。H2O分子中的O原子成键时采用杂化，是______杂化。2.在周期表中,元素的原子半径在同一族中自上而下逐渐，元素的金属性自上而下逐渐；同一周期中元素的电负性从左到右逐渐，元素的非金属性从左到右逐渐。3．HS－的共轭碱为，共轭酸为。4．配合物K2[HgI4]的中心离子（或原子）为配体为配位数为，命名为；六氯合铂(Ⅳ)酸钾分子式为；六氟合铝(Ⅲ)酸的化学式________H3[AlF6]___________；六氰合铁(Ⅱ)酸铵的化学式____(NH4)4[Fe(CN)6]____________________。5.向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为______和。6.在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些_______和_____，其目的是防止______和。7.在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变____大____，pH值变__大______；在NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变___小_____，pH值变__小____8.原子序数电子排布价电子构型周期族区20s1s22s22p63s23p64s24s29四种物质的晶