2015-2016学年广东省茂名市信宜一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观澄清、透明B．胶体微粒粒度在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol甲烷含有的电子数为NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA3．如图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是（）选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H++4I﹣+O2=2I2+2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3（胶体）D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OA．AB．BC．CD．D4．甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素．下列说法不正确的是（）A．甲是第ⅠA元素，丙是第VⅡA元素B．甲、丙形成的化合物是离子化合物C．乙的最高价氧化物是两性氧化物D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素5．下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、MnO4﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42﹣、K+、SCN﹣C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl﹣、OH﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣6．在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2﹣+H2O═HS﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入H2S，HS﹣浓度增大C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为（）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性二、解答题（共4小题，满分58分）8．（15分）（2015秋•信宜市校级月考）硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：实验具体操作步骤为：①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品（1）写出仪器A的名称，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以是（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因（3）最后得到的产品可能含有反应Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论（4）测定产品纯度①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2═S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图2则消耗碘的标准溶液体积为mL，产品的纯度为%②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．（5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为．．9．（14分）（2015秋•信宜市校级月考）CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料（含少量Fe、