第I卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14C-16Ca-40一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体2．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A.10mL2mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL3mol/L3．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有A．滴加几滴浓硫酸后加热B．滴加数滴硫酸铜溶液C．加入硫酸钾溶液D．加入硝酸钾溶液4．反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是A.50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-16.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY⑤X、Y、Z的浓度相等时⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零⑦密闭容器内气体的密度不再变化⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化A．①②⑤⑥B．①④⑦⑧C．②③⑧D．③④⑦7．在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是A.N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/LB.N2为0.15mol/LC.N2、H2均为0.18mol/LD.NH3为0.4mol/L8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△tl=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是B.此时，B的平衡转化率是35%C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大D.增加C的量，B的平衡转化率不变11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为l:2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。下列判断正确的是A.△H>0,a+b>c△S>OB.△H>0,a+b