2025年贵州省毕节市化学高三上学期模拟试题及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A.化学反应速率表示的是反应物消失的速度。B.化学反应速率与反应物浓度无关。C.升高温度可以减慢化学反应速率。D.催化剂对化学反应速率没有影响。正确答案：A解析：化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度减少或生成物浓度增加的变化量。选项A正确地描述了化学反应速率的概念；而B选项错误，因为许多反应的速率与反应物的浓度有关；C选项不正确，因为升高温度通常会加快化学反应速率；D选项也是错误的，因为催化剂能够降低反应活化能，从而加快反应速率。因此，本题选A。2、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键只存在于非金属元素之间B、离子键只存在于金属和非金属元素之间C、金属键是由于金属原子失去电子形成正离子而形成的D、氢键属于一种特殊的共价键答案：A解析：共价键通常存在于非金属元素之间，通过共用电子对形成。选项A正确描述了这一点。选项B错误，因为离子键可以存在于金属和非金属元素之间，也可以存在于某些非金属元素之间。选项C错误，金属键是由于金属原子中的自由电子在金属晶体中形成的。选项D错误，氢键是一种较弱的分子间作用力，不是共价键。3、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：A.同周期从左到右，元素的第一电离能依次增大。B.第ⅦA族从上到下，原子半径逐渐减小。C.主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数。D.元素性质的周期性变化主要是由原子核外电子排布的周期性决定的。答案：D解析：选项A错误，因为虽然同周期元素的第一电离能通常是从左向右递增，但是由于存在全满、半满等特殊情况，使得第一电离能在某些相邻元素间会出现反常情况；选项B错误，实际上第ⅦA族从上到下，由于电子层数增加，原子半径应该是逐渐增大；选项C不完全正确，虽然大多数主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，但是像O、F这样的元素由于它们的非金属性很强，不容易失去电子形成+2或更高的正价态；因此正确答案是选项D，元素性质的周期性变化确实主要取决于原子核外电子排布的周期性，这直接影响了元素的化学性质及其变化规律。4、下列物质中，属于有机物的是：A.水（H2O）B.氧气（O2）C.氨气（NH3）D.乙醇（C2H5OH）答案：D解析：有机物通常指含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物等除外。乙醇（C2H5OH）是一种含碳的化合物，属于有机物。而水、氧气和氨气虽然含碳，但不符合有机物的定义。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A.化学反应速率可以用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时，某物质的浓度为0.8mol/L。C.对于任何化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显。D.在同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率数值一定相同。答案：A解析：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的一个物理量，通常定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。选项A正确地描述了这一概念。选项B错误在于它没有正确表达化学反应速率的概念，化学反应速率指的是单位时间内的变化率而非某一时刻的浓度值。选项C不正确，因为反应速率与反应现象是否明显无直接关系，有些快速反应可能并无明显的现象。选项D是错误的，因为在同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率数值并不一定相同，而是与各物质在化学方程式中的计量系数有关，它们之间存在一定的比例关系。6、下列物质中，室温下为液态的是（）A、二氧化碳B、氧气C、氢气D、水答案：D解析：二氧化碳、氧气和氢气在室温下均为气态，而水在室温（约25℃）下为液态。因此，正确答案是D。7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A、元素周期表中每一周期都是从碱金属开始，以稀有气体结束。B、元素周期表中共有18个纵行，即18个族。C、元素周期表中的主族元素最外层电子数与其族序数相等。D、元素周期表中的副族元素只包含过渡金属元素。【答案】C【解析】选项A错误，因为周期表的第一周期是从氢（H）开始，并非碱金属；选项B错误，虽然元素周期表中有18个纵行，但并不是每个纵行都代表一个族，例如8、9、10三个纵行共同构成一个族；选项C正确，主族元素的最外层电子数确实与它们所在的族序数相等；选项D错误，因为副族元素不仅包括过渡金属，还包括镧系和锕系元素。因此，正确答案是C。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应的平衡状态越容易达到B、反应速率与反应的焓变大小成正比C、同一可逆反应的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态D、在相同条件