尚志中学高一学年下学期3月月考化学试题相对原子质量：C12N14O16S32Cl35.5Na23Mg24Al27Fe56Cu64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（单选，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素C．元素周期表有18个族D．除短周期外，其他周期均有18种元素2．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．、、B．、、C．、、D．、、3．下列有关说法正确的是（）A．1molNaCl分子中含有1molNa+和1molCl-B．离子化合物和共价化合物溶于水都能导电离子键的形成一定有电子的得失D．KOH溶于水电离出K+和OH-不是化学变化4．下列各表为元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数),其中正确的是()5．下列说法中正确的是（）A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学反应C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H>06．已知A2+离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2+离子共含有电子的物质的量为（）A.molB.molC.molD.mol7．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强．A．②④⑦B．②④C．①③⑤D．①②⑦8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A.它是一种共价化合物B.它不可能与NaOH溶液反应C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解9．下列说法不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A．③B．④C．②⑤D．①10．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是（）元素代号XWYZQ原子半径(×10－12m)37646670154主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B．Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D.W的最高正价为＋711．航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2====N2↑+4H2O。下列说法中错误的是A.此情况下,液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJB.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键C.该反应中肼作还原剂D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量12．下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B．稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C．氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧13．化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（）①明矾可以用作净水剂，杀菌消毒②SiO2用途广泛，以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料③硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂④考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹⑤在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料⑥海水中的碘是以I2的形式存在于海带中⑦丁达尔效应是由于光的衍射形成的⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是3:1）A．3项B．4项C．5项D．6项14．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（）①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成过氧化物R2O2④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤