宁夏育才中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5I-127Fe-56Cu-64S-32Zn-65（注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷）Ⅰ卷（42分）选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．根据热化学方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),则下列分析正确的是A．1molS(g)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的总能量低QkJB．1molS(g)与1molO2(g)反应生成1molSO2(g)放出QkJ的能量C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1D．1个S(g)与1个O2(g)完全反应可放出QkJ的能量4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－15．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-l；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220kJ·mol-l.现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A．2：1B．3：1C．4：1D．5：16．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H27．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是A．a－bB．aC．－bD．b－a8．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知化学健H－HCl－ClH－Cl键能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol－1C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝+183kJ·mol－1D．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝+91.5kJ·mol－19．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B=2CB．A＋3B=2CC．3A＋2B=3CD．A＋B=C10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)－1B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He⑤恒压下充入He⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是A．①④B．②③⑤C．①③⑥