第一节电化学分析法概要(gàiyào)根据所测电池的电物理量性质不同(bùtónɡ)分为1电导分析法：以测量溶液的电导为基础的分析方法。直接电导法：直接测定溶液的电导值而测出被测物质的浓度。电导滴定法：是通过电导的突变来确定滴定终点，然后计算被测物质的含量。4伏安分析(fēnxī)法和极谱分析(fēnxī)法：两者都是以电解过程中所得的电流—电压曲线为基础来进行分析(fēnxī)的方法。5库仑分析(fēnxī)法：应用外加电源电解试液，根据电解过程中所消耗的电量来进行分析(fēnxī)的方法。三、电化学分析法的特点(tèdiǎn)一、化学电池：一种电化学反应器，由两个电极插入适当电解质溶液中组成(zǔchénɡ)。化学电池是化学能与电能互相转换的装置。无论是原电池还是电解池，它们都由两个电极插入电解质溶液中构成。（一）分类：1．原电池：将化学能转化为电能的装置（自发进行）应用：直接电位法，电位滴定法电极反应——外加电压（+）Ag︱Ag+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)︱Cu（-）（-）Cu极Cu2++2eCu（还原反应）（+）Ag极Ag-eAg+（氧化反应）电池反应Cu2++2AgCu+2Ag+⒈电解精炼和冶炼有色金属和稀有金属；电解法制备化工原料；电镀法保护(bǎohù)和美化金属；氧化着色等。三、电极(diànjí)电位1.平衡电极(diànjí)电位金属带负电，溶液带正电，形成双电层。2.电极电位理论基础：电极电位与溶液中待测离子间的定量关系——能斯特方程对于氧化还原体系：Ox+ne-=RedZn2++2eZn3.电极(diànjí)电位4、参比电极甘汞电极(diànjí)的电极(diànjí)电位（25℃）③银-氯化银电极：银丝镀上一层AgCl沉淀,浸在一定浓度的KCl溶液(róngyè)中即构成了银-氯化银电极。电极表示式Ag︱AgCl︱Cl-(xmol/l)电极反应式AgCl+e→Ag+Cl-1.玻璃电极是一种对H+响应的玻璃膜电极常用来做为pH测定(cèdìng)时的指示电极/内外参比电极的电位值固定，且内充溶液中离子的活度也一定(yīdìng)，则电池电动势为：玻璃(bōlí)膜电位的形成：玻璃(bōlí)膜电位E内=k1+0.059lg(a2/a2’）E外=k2+0.059lg(a1/a1’）a1、a2分别表示外部试液和电极内参比溶液的H+活度；a’1、a’2分别表示玻璃(bōlí)膜外、内水合硅胶层表面的H+活度；k1、k2则是由玻璃(bōlí)膜外、内表面性质决定的常数。由于玻璃(bōlí)膜内、外表面的性质基本相同，则k1=k2，a’1=a’2E膜=E外-E内=0.059lg(a1/a2）由于内参比溶液中的H+活度（a2）是固定的,则:E膜=K´+0.059lga1=K´-0.059pH试液2讨论(tǎolùn):3)不对称电位：E膜=E外-E内=0.059lg(a1/a2）如果:a1=a2，则理论上E膜=0，但实际上E膜≠0产生的原因:玻璃膜内、外表面含钠量、表面张力以及机械(jīxiè)和化学损伤的细微差异所引起的。长时间浸泡后（24hr）恒定（1～30mV）的电位；4)液体(yètǐ)接界电位：5)高选择性：其它离子(lízǐ)很难进入晶格产生交换。对H+高度选择。8).改变(gǎibiàn)玻璃膜的组成，可制成对其它阳离子响应的玻璃膜电极；计算(jìsuàn)分析题：谢谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结