栾川一高2012级高三化学学科诱思探究导学提纲都是Ksp惹的祸？惹的祸？编写人：编写人：杨玉甫审核人：2012.4审核人：赵秀峰日期2012.4.9【考情分析】考情分析】难溶电解质的溶解平衡是选修4《化学反应原理》的内容，属于新课标教材调整后新增加的知识点。分析近些年新课标高考题不难发现，对溶度积（Ksp）的考查形式主要集中在两个方面：（1）对溶度积计算及判断的考查。选择题中又往往结合图像，考查影响因素、计算及平衡移动等知识点，难度较大。（2）对溶解平衡应用的考查。非选择题中往往结合教材中重要反应在生产、科研、环保中的应用加以工艺流程的形式考查考生的综合应用能力，难度较大。【实弹演练】实弹演练】一、沉淀溶解平衡中的常数——溶度积（Ksp）沉淀溶解平衡中的常数——溶度积（——溶度积1.定义：在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积n+mn+mmnmM(aq)+nA(aq)溶度积Ksp=[c(M)]·[c(A)]2.表示方法：MmAn(s)+＋－例：AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)Ksp=c(Ag)·c(Cl)2+2+2Mg(OH)2(s)Mg(aq)+OH(aq)Ksp=c(Mg)·[c(OH)]3.作用：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，但类型要相同；②可以用Ksp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。二、沉淀平衡的影响因素1.内因：难溶电解质本身的性质。2.外因：①浓度，加水稀释沉淀平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。②同离子效应，向沉淀平衡体系中加入相同的离子，使平衡移动，但Ksp不变。③向沉淀平衡体系中加入可使平衡移动的物质，但Ksp不变。④温度，沉淀溶解平衡大多吸热Ksp随温度的变化而变化大多吸热，随温度的变化而变化。大多吸热2008山东高考）【例题1】（2008山东高考）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列正确的是（）（提示：BaSO4(s)提示：2+2+(aq)＋2－(aq)的平衡常数Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数2－2+2－2－2+称为溶度积常数）Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常数）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp栾川一高2012级高三化学学科诱思探究导学提纲三、溶度积规则（判断沉淀是否产生）溶度积规则（判断沉淀是否产生）是否产生通过比较溶度积与离子积（Qc）的相对大小，可以判断沉淀能否生成或溶解：1.Qc＞Ksp，溶液过饱和，即有沉淀析出，直到溶液饱和；2.Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Qc＜Ksp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，溶解直至饱和。2009高考）【例题2】（2009广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列正确的是（）2-A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C.283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液四、沉淀的生成1、调节pH法：如在工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调3+节pH至7～8，可使Fe转变为Fe(OH)3沉淀而除去。2+2+2、加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，可使某些金属离子如Cu、Hg等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离除去杂质的常用方法；2012洛阳二练节选）【例题3】（2012洛阳二练节选）NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀-5将等体积的NaCl溶液与Pb(NO3)2溶液混合，NaCl得浓度为0.1mol/L,若的Ksp=1.6×10。则生成的沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为mol/L。浙江高考）【例题4】（2011浙江高考）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：+2+2+－－模拟海水中的离子浓度（mol/L）－9Na0.439－5Mg0.050－6Ca0.011Cl0.560－6HCO30.0011.0×注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10mol/L，可认为该离子不存在；实验中，设溶液体积不变。mol/L，可认为该离子不存在；实验中，设溶液体积不变。已知：4.96×6.82×－64.68×－6已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10；Ksp(MgCO3)＝6.82×10；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10；5.61×Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－1