高三期初质量检测试卷·化学注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO的说法不正确是（）2A.CO固体易升华B.CO是酸性氧化物22C.CO为极性分子D.CO属于非电解质222.肼（NH）是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应NaClO2NH═NHNaClHO制备。243242下列说法正确的是（）A.NaClO既含离子键又含共价键B.NH的电子式为H:N:H3HNH||C.NH的结构式为：H—H═N—HD.Na与Cl具有相同的电子层结构243.实验室制取Cl的实验原理及装置均正确的是（）2A.制取ClB.除去Cl中的HClC.收集ClD.吸收尾气中的Cl22224.N、P、As、Sb是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是（）7153351A.原子半径：rNrPrAsB.酸性：HAsOHPOHNO34343C.第一电离能：INIPIAsD.ⅤA族元素单质的晶体类型相同111阅读下列材料，完成5~7题：第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl可制2备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为4Al3O4OH6HO═4Al(OH)。高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三224氯硅烷（SiHCl），再经氢气还原得到高纯硅。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297kJmol1）、单斜硫3等。HS可除去废水中Hg2等重金属离子，HS水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变浑浊。225.下列说法正确的是（）A.斜方硫和单斜硫互为同位素B.HS的沸点比HO低22C.1molAl(OH)中含有4mol键D.Si—Si键的键能大于Si—O键的键能46.下列化学反应表示正确的是（）A.SiHCl转化为高纯硅：SiHClH═Si3HCl332B.向CuSO溶液中加入小粒金属钠：2NaCu2═Cu2Na4C.斜方硫燃烧：S（s，斜方硫）Og═SOgΔH297kJmol122D.铝—空气电池（碱性电解液）放电时的负极反应，Al3e4OH═Al(OH)47.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.熔融MgCl能电解，可用作冶炼镁的原料2B.HS具有还原性，可除去废水中的Hg22C.钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾D.晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是）△A.实验室制取少量SO的原理：Cu2HSO（浓）CuSOSO2HO224422NaSKMnOB.实验室检验SO既具有氧化性也具有还原性：S2SO4SO2224C.工业上接触法制硫酸过程中物质转化：FeSO2SOO2SOH2OHSO2高温2倠化剂,Δ324D.工业上用FeOHO脱除天然气中的HS：FeOHO3HS═FeS4HO232223222329.化合物Z是合成药物沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：已知：X→Y过程中，X先与HCHO发生加成反应，再与HCl发生取代反应。下列说法正确的是（）A.X分子中所有原子在同一平面上B.X→Y的中间产物分子式为CHO9103C.Z最多能与2molNaOH反应D.X、Y、Z可用FeCl溶液和AgNO溶液进行鉴别3310.MnOCeO催化剂能催化NH脱除烟气中的NO，反应为2234NHg4NOgOg═4Ng6HOg，其机理如题10图所示。下列说法正确的是（）3222题10图A.该反应ΔS0c4NHc4NOcOB.该反应的平衡常数K32c4Nc6HO22C.步骤Ⅰ可描述为NH吸附到MnO表面与表面吸附氧反应生成—NH和HO，同时MnO被还原为32222MnO；烟气中的NO和—NH反应生成N和HO23222D.该反应中每消耗1molO，转移电子的数目约为46.021023211.室温下