www.e-huaxue.com中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有1★★★★★---对于化学键和晶体结构，今年与去年题数相同，但今年出现一道晶体结构的综合大题目，因此，相比去年而言，今年就要考得难一些。该类题型包括四判断、三表示、一解释和二比较。四判断是：判断键型，判断键的极性，判断化合物的类型，判断稀型离子。三表示是：用电子式表示分子或晶体的形成过程，用电子式表示分子或晶体的结构，用结构式表示分子或晶体的结构。一解释是用化学键知识解释物质性质与结构的关系，解释物质性质与化学键的关系。二比较是：比较原子、离子半径的大小，比较键的牢固性。1、（91）下列说法中正确的是??A分子中键能越大键越长则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中某元素由化合态变为游离态该元素被还原D电子层结构相同的不同离子其半径随核电荷数增多而减小2、（93）下列各组物质的晶体中化学键类型相同、晶体类型也相同的是??A.SO2和SiB.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl3、（96）关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D分子晶体中一定含有共价键4、（98）下列叙述正确的是??A同主族金属的原子半径越大熔点越高B稀有气体原子序数越大沸点越低C分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D同周期元素的原子半径越小越易失去电子5、（99）关于晶体的下列说法正确的是??A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是??A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化（2000年全国）7．（2003年上海考）下列电子式中错误的是（）ANa＋BCD8、（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是??A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏9、（2004理综）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是??ACO2BN2OCH2ODCH410.下列实验操作或事故处理中，正确的做法是05天津??A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀42SOH清洗B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次www.e-huaxue.com中学化学资料网（www.e-huaxue.com）和原作者版权所有2C.不慎将浓42SOH沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10NaOH溶液11.下列实验基本操作错误的是05上海??A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是??A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为－3价D.氮化铝晶体属于分子晶体?05江苏化学?3?13．下列叙述不正确的是??A.硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B.乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C.反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水?05江苏化学?5?D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应14．下列说法正确的是??A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的cOH?相等C.乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D.等温等压下，3molC2H2g和1molC6H6g的密度相等?05北京?9?15．下列说法正确的是??A.H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物?05天津?7?16．有关化学用语正确的是??A?乙烯的最简